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    【題目】人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過多會損傷胃粘膜，使人感覺不適�？顾崴帲ㄓ址Q抑酸劑）可以減少過多的胃酸。下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是
    A.胃得樂（主要成分：MgCO3）B.胃舒平[主要成分：Al(OH)3]
    C.碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3）D.阿司匹林（主要成分： ）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A．碳酸鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故A屬于抗酸藥，不合題意；
    B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故B屬于抗酸藥，不合題意；
    C．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故C屬于抗酸藥，不合題意；
    D．阿司匹林（主要成分： ）阿司匹林的主要成分含有羧基，不能與鹽酸反應(yīng)，因此D不能用作抗酸藥，符合題意；
    故答案為：D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
    A.原子半徑：Z>Y>W
    B.化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
    C.對應(yīng)單質(zhì)的熔點：X>Z>Y
    D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】根據(jù)下列與轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：
    已知：CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。
    （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，C試劑是_____（填化學(xué)式）。
    （2）B溶液的作用是_____。
    （3）④反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為_____。
    （4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉_____（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，______（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是_____。
    （5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示，該電池_____（填“能”或“不能”）在高溫下工作，酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)的方程式_____。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時開始分解。
    (1)探究草酸的酸性
    25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11
    下列化學(xué)方程式可能正確的是___。
    A．H2C2O4+=+ B．+=+
    C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑
     (2)探究草酸分解產(chǎn)物
    實驗中觀察到 B 中 CuSO4 粉末變藍(lán)，C 中澄清石灰水變渾濁，D 的作用是 ___， 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。
    (3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體，搖勻。填寫表格：
    反應(yīng)現(xiàn)象
    ①_______
    實驗結(jié)論
    ②______
    試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
    ③______
    (4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的純度。
    實驗步驟：準(zhǔn)確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于錐形瓶 中，再向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4溶液25.00 mL。
    ①KMnO4 溶液應(yīng)裝在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)
    ②Na2C2O4 的純度是_________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：
    （1）D的化學(xué)式是________，判斷理由是_________________________________。
    （2）寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A___________，C___________。
    （3）寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：
    ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1
    ②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1
    ③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1
    （1）CH4(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__。
    （2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個反應(yīng)，作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)__(填序號)。
    （3）也可將CH4設(shè)計成燃料電池，來解決能源問題，如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。
    ①0<V≤33.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)式為__。
    ②33.6L<V≤67.2L時，電池總反應(yīng)方程式為__。
    ③V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。
    （4）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
    容器編號
    起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
    達(dá)到平衡的時間/min
    達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJ
    N2
    H2
    NH3
    Ⅰ
    1
    4
    0
    t1
    放出熱量：36.88
    Ⅱ
    2
    8
    0
    t2
    放出熱量：Q
    ①容器Ⅰ中，0～t1時間的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。
    ②下列敘述正確的是__(填字母)。
    a.平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
    b.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，Q>73.76
    c.反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
    d.平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ
    e.兩容器達(dá)到平衡時所用時間：t1>t2
    （5）如圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。
    ①曲線a對應(yīng)的溫度是__。
    ②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是__。
    ③M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是__。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】180℃時，將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣()和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )
    A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    B.在0~3 min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為
    C.在3~10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)
    D.10 min時，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的轉(zhuǎn)化率
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列說法錯誤的是（　�。�
    A.充電時，陰極反應(yīng)式為：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O
    B.充電時，兩個電極的質(zhì)量均減輕
    C.電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH增大
    D.電池放電時，負(fù)極可能會發(fā)生副反應(yīng)：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列方案設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
    A
    B
    C
    D
    檢驗淀粉是否水解
    由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響
    證明發(fā)生了取代反應(yīng)
    驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]
    A.AB.BC.CD.D
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案