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    化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題:

    (1)關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究:

    則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=                       kJ·mol-1

      (2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究:

    工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T / ℃)關(guān)系如下:

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

     

    ①焓變?chǔ)  _______0 (填“>”、“<”或“=”)。

    ②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖(1)是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                     

    ③上圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為              

    (3)關(guān)于電化學(xué)的研究:

    鋁是日常生活中用途最多的金屬元素,下圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖,電解質(zhì)溶液為NaOH,它可用作水下動(dòng)力電源,該電池中鋁電極反應(yīng)式為                              。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                          。

       

    (4)關(guān)于電離平衡的研究:

    人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:

    c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

     

    試回答:

    正常人體血液中,HCO3-的水解程度        電離程度(填“大于”、“小于”、“等于”);

    ②人體血液酸中毒時(shí),可注射緩解         (填選項(xiàng));

    A.NaOH溶液   B.NaHCO3溶液    C.NaCl溶液    D.Na2SO4溶液

    ③ pH=7.00的血液中,c(H2CO3)        c(HCO3) (填“<”、“>”、“=”)

     

    【答案】

    (1)-a+2b-4c(2分)

    (2)① < (2分)        ②c(NH3)增大,平衡正向移動(dòng)(2分)         ③32% (3分)

    (3)Al+4OH―3e=AlO2-+2H2O(2分) CO(NH2)2+8OH-6e=CO32-+N2↑+6H2O (2分)

    (4)①大于(1分);     ②B(1分)            ③<(1分)

    【解析】

    試題分析:(1) 運(yùn)用蓋斯定律,可得要求化學(xué)反應(yīng)的∆H=∆H1-2∆H2+4∆H3。

    (2)①隨著溫度升高,平衡常數(shù)K逐漸減少,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),∆H<0。

    ②c(NH3)增大,平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率增大。

    ③B點(diǎn)氨碳比為4.0,設(shè)氨的物質(zhì)的量為4n,CO2的物質(zhì)的量為n,則轉(zhuǎn)化的CO2為0.64n,根據(jù)化學(xué)方程式可得轉(zhuǎn)化的氨為1.28n,則氨的轉(zhuǎn)化率為:1.28n÷4n×100%=32%

    (3)Al在OH‾存在條件下失去3e‾, 生成AlO2-,根據(jù)圖(3)可以看出陽(yáng)極產(chǎn)生N2,CO(NH2)2中的C轉(zhuǎn)化為CO32‾,H與OH‾轉(zhuǎn)化為H2O,配平可得電極方程式。

    (4)正常人體血液pH保持在7.35~7.45,所以HCO3‾的水解程度大于電離程度,HCO3‾能調(diào)節(jié)pH,起到緩沖作用,所以選B NaHCO3溶液,因?yàn)榈葷舛鹊腍2CO3的電離程度大于HCO3‾的水解程度,血液的pH為7.00,則H2CO3的程度小于H CO3‾的程度。

    考點(diǎn): 本題考查蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電極方程式的書(shū)寫(xiě)和電解質(zhì)溶液的電離和水解。

     

    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化,也有能量變化,研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn).下列是常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng):①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石.
    (1)從不同角度可以對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi):從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
    ②③
    ②③
    (填序號(hào),下同);從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
    ;從反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的變化角度看,①和④均屬于
    分解
    分解
    反應(yīng);①和②在變化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵類(lèi)型分別為
    離子鍵
    離子鍵
    、
    共價(jià)鍵
    共價(jià)鍵

    (2)反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣,要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
    c
    c

    a.加入硝酸,增大氫離子的濃度     b.用濃硫酸代替稀硫酸
    c.加入少量銅粉                   d.將稀硫酸的體積加倍.
    反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
    ,電子流向
    極.
    (3)反應(yīng)②是可逆反應(yīng),常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),升高溫度正反應(yīng)速率
    增大
    增大
    (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應(yīng)速率
    增大
    增大
    ;請(qǐng)列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
    正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
    正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

    (2013?濟(jì)寧一模)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究.按要求回答問(wèn)題:(1)關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究:

    則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
    -(a-2b+4c)
    -(a-2b+4c)
    kJ?mol-1
    (2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究:
    工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
    2NH3 (g)+CO2 (g)?CO(NH22 (l)+H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T/℃)關(guān)系如下:
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓變△H
    0 (填“>”、“<”或“=”).
    ②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x,如圖(1)是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大而增大的原因是
    c(NH3)增大,平衡正向移動(dòng)
    c(NH3)增大,平衡正向移動(dòng)

    ③圖(1)中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
    32
    32
    %.
    (3)關(guān)于電化學(xué)的研究:
    鋁是日常生活中用途最多的金屬元素,如圖(2)為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖,電解質(zhì)溶液為NaOH,它可用作水下動(dòng)力電源,該電池中鋁電極反應(yīng)式為
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    .用該電池電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(3)(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極).電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
    CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
    CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O


    (4)關(guān)于電離平衡的研究:
    CO2+H2O?H2CO3
    OH-
    H+
    HCO3-人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒.其pH隨c(HCO3-):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
    c(HCO3-):c(H2CO3 1.0 17.8 20.0 22.4
    pH 6.10 7.35 7.40 7.45
    試回答:
    ①正常人體血液中,HCO3-的水解程度
    大于
    大于
    電離程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
    ②人體血液酸中毒時(shí),可注射緩解
    B
    B
    (填選項(xiàng));
    A.NaOH溶液   B.NaHCO3溶液    C.NaCl溶液    D.Na2SO4溶液
    ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3
    c(HCO3-) (填“<”、“>”、“=”)

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    精英家教網(wǎng)以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究.按要求回答問(wèn)題:
    (1)關(guān)于能量變化的研究已知:
    ①2CH3OH(1)+3CO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akjmol-
    ②CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△-bkjmol -
    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckjmol-
    則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
     
    kJ?mol-1
    (2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
    ①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
    弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO
    電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
    則等物質(zhì)的量濃度的(l)CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     
    (填編號(hào))
    ②已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H=-196kjmol,在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2,在某溫度下充分反應(yīng),經(jīng)過(guò)30min達(dá)到平衡,放出熱量176.94kJ.如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(SO2)=
     

    ③圖為某溫度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是
     
    .向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為
     
    (填化學(xué)式)沉淀.
    (3)關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池.其電池總反應(yīng)為:VO2++2H++V2+ 
    放電
    通電
      V3+VO2++H2O.則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
     
    ,用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),溶液的pH=
     
    (不考慮溶液體積變化).

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

    以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題:

    .關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究

    1)已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

    弱酸化學(xué)式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    電離平衡常數(shù)(25)

    1.8×105

    4.9×1010

    K14.3×107

    K25.6×1011

     

    則等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填編號(hào))。

    2)已知2SO2(g)O2(g)??2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1,在一個(gè)容積為2 L的容器中加入2 mol SO21 mol O2,在某溫度下充分反應(yīng),經(jīng)過(guò)30 min達(dá)到平衡,放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(SO2)________。

    3)下圖為某溫度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是________

    向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2、Fe2的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀。

    .關(guān)于電化學(xué)的研究

    全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為:VO2+2HV2V3VO2H2O。則充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________________,用此電池電解1 L 1 mol·L1CuSO4溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí),溶液的pH________(不考慮溶液體積變化)。

     

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