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    固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
    某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

    （1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
    （2）下列時間段平均反應速率最大的是___________。
    A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
    （3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線III對應的實驗條件改變是_________。
    (4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）               。
    (5)若在開始時，科學實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于，小于或等于)。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （共8分） ⑴大于(1分)  ⑵A(1分)  ⑶升高溫度(1分)  增大壓強(1分) 
    ⑷  KⅠ<KⅡ=KⅢ (2分)       ⑸>  (2分)
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）．

    （1）化合物Ⅰ的分子式為
    C8H8
    C8H8
    ，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
    10
    10
    mol O2．
    （2）由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為
    （注明反應條件）．
    （3）Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
    ．
    （4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
    （任寫一種）
    （任寫一種）
    ．
    （5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有
    AB
    AB
    （雙選，填字母）．
    A．都屬于芳香烴衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．都能與Na反應放出H2   D． 1molⅥ或Ⅶ最多能與4mol H2發(fā)生加成反應．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在l min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
    ①下列時間段平均反應速率最大的是
    A
    A
    ，最小的是
    D
    D
    ．
    A．0～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min

    ②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是
    升高溫度
    升高溫度
    ，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灨淖兊臈l件是
    增大壓強或者是增大CO2濃度
    增大壓強或者是增大CO2濃度
    ．
    （2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30h內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）從大到小的順序為
    v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
    v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
    ．反應開始后的12小時內(nèi)，在第
    Ⅱ
    Ⅱ
    種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）精英家教網(wǎng)CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ
    某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標．
    （1）a點正反應速率
     
    （填大于、等于或小于）逆反應速率．
    （2）下列時間段平均反應速率最大的是
     
    ．A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min
    （3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
     
    ，曲線III對應的實驗條件改變是
     
    ．
    （4）比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）
     
    ．
    （5）若在開始時，科學實驗將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中，其他條件不變，達平衡后氫氣的物質(zhì)的量n
     
     1mol（填大于，小于或等于）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （1）如圖1，橫坐標為溶液的pH，縱標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題：
    精英家教網(wǎng)
    ①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
     

    ②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
     

    （2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=
     

    （3）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
    ①下列時間段平均反應速率最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
    ②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是
     
    ，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灨淖兊臈l件是
     
    ．
    ③根據(jù)該反應特點，此反應自發(fā)進行的條件是
     
    （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
    （4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：
    精英家教網(wǎng)
    已知放電后，兩極反應均生成Fe的+3價的化合物．
    ①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是
     
    ．
    ②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2015屆甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H ＝
－49.0 kJ·mol－1，
    


    某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。
    


    


    （1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
    


    （2）下列時間段平均反應速率最大的是__________。
    


    A．0～1min        B．1～3min      
C．3～8min       
D．8～11min
    


    （3）求平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率             和該條件下的平衡常數(shù)K             
。
    


    （4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是                 
，曲線II對應的實驗條件改變是              
。
    


     
    

			
    

			
    
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