亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>

    某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用,專門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體(CuSO4?5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如下:

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)將合金研磨成合金粉的目的是                                         。
    (2)分別寫(xiě)出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
    Ⅰ:                                                 ;
    Ⅱ:                                                 。
    (3)在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制,可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體,該氣體的電子式為             ,寫(xiě)出更改試劑(氣體過(guò)量)后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                                            。
    (4)該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                     。

    (1)增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)速率加快(或使反應(yīng)更充分)
    (2)Ⅰ:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑      Ⅱ:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
    (3)        [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
    (4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

    解析試題分析:由流程圖可知合金中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑故濾液B中含有Na[Al(OH)4]和NaOH,濾渣A中含有鐵和銅,濾液B中加入適量鹽酸生成的沉淀E為Al(OH)3
    (1)增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)速率加快(或使反應(yīng)更充分)
    (2)Ⅰ:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑      Ⅱ:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
    (3)由[Al(OH)4]-制最好加入弱酸,因Al(OH)3不溶于弱酸,故通入氣體為CO2,故答案為:        [Al(OH)4]-+CO2   Al(OH)3↓+HCO3-
    (4)Cu+H2O2+H2SO4   CuSO4+2H2O
    考點(diǎn):考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)。

    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

    現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金,其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol,Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;研成粉末后,全部投入含b mol HNO的稀溶液中,微熱使其充分反應(yīng),且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,試回答下列問(wèn)題:
    (1)若剩余的殘?jiān)挥蠧u,則溶液中含有的金屬離子為_(kāi)_________。(寫(xiě)出所有可能情況)
    (2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時(shí),則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
    (3)當(dāng)x=0.5,溶液中Fe與Fe的物質(zhì)的量相等時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。則a=____________、b=_____________。

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

    據(jù)新華社報(bào)道,發(fā)展改革委員會(huì)于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè),而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價(jià),得不償失。
    如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖,閱讀上述新聞信息,結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問(wèn)題:

    請(qǐng)回答:
    (1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦,鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品____________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。
    (2)氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050 ℃,工業(yè)上為了降低能量消耗,在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
    (3)在冶煉過(guò)程中,陽(yáng)極材料需要定期地進(jìn)行更換,原因是該極材料不斷被消耗,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是:__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
    (4)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解MgCl2,電解反應(yīng)方程式為_(kāi)________________,鎂和鋁都是活潑金屬,為什么在電解冶煉過(guò)程中,一個(gè)用氯化物,一個(gè)用氧化物?原因是:
    ________________________________________________________________!

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

    已知A、B、C、D為常見(jiàn)單質(zhì),其中B、C、D常溫常壓下為氣體,甲、乙、丙、丁為化合物,乙常溫下為液體,丙的焰色反應(yīng)為黃色,下圖為各種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)

    (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
    A          ,B          ,D          ,丙         
    (2)丙電子式為             ,反應(yīng)②中若有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B生成,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電
    子的物質(zhì)的量為                         
    (3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:                                              

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

    (1)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠
    豆大小的金屬鈉,觀察到的現(xiàn)象正確的是________________。

    A                   B                   C                  D
    (2)金屬鈉失火時(shí),應(yīng)該用         滅火。
    (3)過(guò)氧化鈉可用作潛水艇的供養(yǎng)劑,主要化學(xué)反應(yīng)方程式為                。
    (4)實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞,是因?yàn)椴Aе泻?u>       (填化學(xué)式),刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
    (5)制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。,工藝流程如下(部分操作和條件略):
    Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾;
    Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
    Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
    Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;
    Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
    H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                
    將KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:
    MnO4-+□Fe2++□      =Mn2++□Fe3+ +□      
    上式中氧化劑是              ,氧化產(chǎn)物是              
    (3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH ks5u

     
    Al(OH)3
    Fe(OH)2
    Fe(OH)3
    開(kāi)始沉淀時(shí)
    3.4
    6.3
    1.5
    完全沉淀時(shí)
    4.7
    8.3
    2.8
    注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:                              。
    己知:一定條件下,MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
    ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是             。
    ②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                      

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

    鐵是重要的常見(jiàn)金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請(qǐng)運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問(wèn)題。
    (1)鐵路大提速后,為將短鐵軌焊接成長(zhǎng)鐵軌,可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物,用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________________;
    (2)向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5~6滴0.1mol/L的FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸沒(méi)有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象,請(qǐng)問(wèn)此時(shí)分散系中粒子直徑的范圍是______nm,判斷的依據(jù)是_________________________;
    (3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
    (4)某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,提出如下假設(shè):
    a.只含________________________(填寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式)。
    b.可能組成為_(kāi)__________________(填寫(xiě)溶質(zhì)化學(xué)式)。
    (5)欲從廢腐蝕液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

    請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
    ①__________ ③_____________④___________

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

    鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

    (1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
    ①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:                         (注明試劑、現(xiàn)象)。
    ②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為                   (填代號(hào))。
    a.氫氧化鈉溶液         b.硫酸溶液        c.氨水         d.二氧化碳
    ③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          (填操作名稱)、洗滌。
    ④該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:
    □Fe2++ □ClO+ □             = □Fe(OH)3↓+ □C1+ □               。
    (2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為                       (填代號(hào))。

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

    Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途,
    (1)焊接鋼軌時(shí)用Al冶煉Fe的反應(yīng)方程式為      ;鋁的化合物明礬可用于凈水,其原理用離子方程式解釋為           。
    (2)硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al(OH)3的過(guò)程如下:
    步驟I:取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡;
    步驟II:向上述浸泡液中加入過(guò)量NaOH并過(guò)濾;
    步驟III:向上述濾液中通入過(guò)量CO2過(guò)濾得到Al(OH)3。
    ①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是        
    ②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為      ;
    ③步驟III中能否用HCl代替CO2?     (填“能”或“不能”);該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為       ;向該濾液中滴加少量NaOH溶液,則    填(“變大”、“變小”或“不變”)
    (3)Al(OH)3可用作阻熱材料,試從Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)角度分析其原因        。

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案