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    （10分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程圖如下：

    已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

    （1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為   ▲  、   ▲  。
    （2）熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲  。
    （3）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在   ▲  。
    （4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)  △H＝+532.36kJ·mol—1
    　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+473.63kJ·mol—1
    寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   ▲  。
    （5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行   ▲  ，其理由是   ▲  。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）Fe3++3OHˉ＝Fe(OH)3↓、MgCO3 +2OHˉ＝Mg (OH)2↓+CO32—
    （2）因Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)
    （3）高于36℃
    （4）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H＝+58.73kJ·mol—1
    （5）不可行　若“母液”循環(huán)使用，則溶液中c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)   (每小題2分，共10分)
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?南通模擬）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程圖如下：
    已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
    （1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    、
    MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    ．
    （2）熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）
    Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)
    Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)
    ．
    （3）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在
    高于36℃
    高于36℃
    ．
    （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1
    寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    ．
    （5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行
    不可行
    不可行
    ，其理由是
    若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
    若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

    Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

    Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
    

    


    
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
Fe （OH）3
    

    
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
    回答下列問題：
    （1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    ．25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
    2.215×1021
    2.215×1021
    ．
    （2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在
    高于36℃
    高于36℃
    ．
    （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行
    不可行
    不可行
    ，并說明理由
    若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
    若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
    ．
    （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （10分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程圖如下：
    已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：
    （1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為   ▲   、   ▲   。
    （2）熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲   。
    （3）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在   ▲   。
    （4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)  △H＝+532.36kJ·mol—1
         　Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)  △H＝+473.63kJ·mol—1
    寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  ▲   。
    （5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行  ▲   ，其理由是   ▲   。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三沖刺最后一�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
    

						
    工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：
    


    


    Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
    


    


    Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
    


    
 
    
  
  
    物質(zhì)
    
      		
  
  
    CaCO3
    
      		
  
  
    MgCO3
    
      		
  
  
    Ca（0H）2
    
      		
  
  
    Mg（OH）2
    
      		
  
  
    Fe（OH）3
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Ksp
    
      		
  
  
    4.96×10－9
    
      		
  
  
    6.82×10－6
    
      		
  
  
    4.68×10－6
    
      		
  
  
    5.61×10－12
    
      		
  
  
    2.64×10－39
    
      		
 
    

    


     
    


    回答下列問題：
    


    （1）加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為             
。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=      
。
    


    （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有           
等離子。
    


    （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并說明理由：           
 。
    


    （4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）=+532.36 kJ·mol－1
    


    Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）    =+473.63
kJ·mol－1
    


    寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                             
。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)試題
				題型：填空題
			
    

						
    （10分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程圖如下：
    


    


    已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：
    


    


    （1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為   ▲   、   ▲   。
    


    （2）熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲   。
    


    （3）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在   ▲   。
    


    （4）已知：Na2CO3·10
H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)  
△H＝+532.36kJ·mol—1
    


         
　Na2CO3·10
H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)  △H＝+473.63kJ·mol—1
    


    寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  
▲   。
    


    （5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行  
▲   ，其理由是   ▲   。
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案