Question

學(xué)習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�

A．穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃

B．離子半徑：陰離子不一定大于陽離子

C．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．熔沸點：離子化合物＞共價化合物

Answer 1

分析：A．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，同主族自上而下非金屬性增強；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子半徑較大，陽離子電子層較多時其離子半徑較大；
C．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右非金屬性增強；
D．共價化合物可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，原子晶體的熔沸點高于離子晶體．

解答：解：A．非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子半徑較大，如氧離子＞鈉離子，陽離子電子層較多時其離子半徑較大，如鉀離子＞氧離子，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性S＞P＞Si，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．共價化合物可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，原子晶體的熔沸點高于離子晶體，如二氧化硅＞氯化鈉，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，D選項注意共價化合物可以形成原子晶體也可以形成分子晶體．