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    實(shí)驗(yàn)室用圖2-16所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應(yīng)制O2的實(shí)驗(yàn)，試填寫下列空白。
      
    （1）裝置②中所盛溶液最好選用____________。
      
      
    圖2-16
      
    A.飽和食鹽水
      
    B.飽和NaHCO3溶液
      
    C.澄清石灰水
      
    D.NaCl溶液
      
    （2）如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時(shí)，上述各儀器裝置連接的正確順序是（填寫裝置的編號）接接接，其中②③④之間的儀器接口按順序應(yīng)為（用接口標(biāo)識A、B、C……填寫）。
      
    （3）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）B（2）①②④③C→B→G→F→D→E  (3)吸收HClH++HCO-3H2O+CO2↑
      
    解析:
    首先應(yīng)弄清各裝置的作用。①是制取CO2，②是除去CO2中混雜的HCl，③是實(shí)現(xiàn)CO2與Na2O2的反應(yīng)，④是除去CO2中的水蒸氣。其次應(yīng)掌握儀器的連接、除雜試劑的選擇等知識。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
    （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
    Fe、S
    Fe、S
    （填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
    11.2
    11.2
    L．
    （2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

    ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
    打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    ．
    ②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    ③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
    使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    ．
    ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
    （3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
    ①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
    試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
    試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
    ．
    ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
    上述方案中合理的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．
    ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
    （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2數(shù)學(xué)公式8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是______（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
    （2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

    ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______．
    ②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式______．
    ③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是______．
    ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
    （3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
    ①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．
    ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
    上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
    ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：臨沂一模
				題型：問答題
			
    

						
    二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
    （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是______（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
    （2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

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    ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______．
    ②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式______．
    ③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是______．
    ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
    （3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖3裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
    ①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．
    ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
    上述方案中合理的是______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
    ③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年山東省臨沂市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
    （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是______（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
    （2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

    ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______．
    ②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣．試寫出一個(gè)用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式______△2KCl+O2↑
    

			
    

			
    
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