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    【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是( )
    A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
    B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
    C. 鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑
    D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應前后質(zhì)量不變
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    該原電池中，Zn失電子作負極，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。
    A．鋅作負極、銅作正極，電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；
    B．Zn易失電子作負極、Cu作正極，陰離子向負極移動，則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移，故B錯誤；
    C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；
    D．取出鹽橋后，不能形成閉合回路，不能形成原電池，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯誤；
    答案選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】研究性學習小組進行CH4的制備及性質(zhì)探究實驗。根據(jù)反應：CH3COONa（固體）+NaOH（固體）→ Na2CO3+CH4↑制備氣體。
    (1)用CH4氣體分別進行下列實驗：
    ①通入酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是______________________________。
    ②在無色玻璃集氣瓶中與C12混合后光照，現(xiàn)象是___________________________。
    (2)為了驗證CH4是否具有還原性，某小組設計了如下實驗：
    ①當玻璃管中的氧化銅由黑色變?yōu)榧t色時，說明CH4具有還原性。你認為這一結論是否正確？__________（填“正確”或“不正確”），理由是______________________________。
    ②實驗過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為______________________________。
    (3)研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是______________。請設計一個實驗方案證明你的結論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）_______________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�
    A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
    B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
    C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
    D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為（　�。�
    A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
    C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗小組探究鹽酸和NaOH反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是(　　)
    A.A點時溶液呈酸性
    B.B點表示鹽酸和NaOH恰好完全反應
    C.C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉
    D.該實驗是將NaOH溶液滴入鹽酸中
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如下圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：
    方案一方案二
    （1）根據(jù)方案一裝置回答以下問題：
    Ⅰ.寫出裝置①發(fā)生的化學反應方程式：_________________。
    Ⅱ.若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是________。（填代號）
    Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是____________________。
    （2）根據(jù)方案二裝置回答以下問題：
    Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：__________________________。
    Ⅱ.B裝置的作用是_________________，X是_______________________。
    Ⅲ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是______________________。
    （3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學實驗中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置，被稱為氣體實驗的“萬能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途；
    A____________；B_____________；C____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：，該反應一定條件下可自發(fā)進行。若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應作出的判斷(有關圖像)錯誤的是( )
    A.B.
    C.D.
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
    根據(jù)要求回答相關問題：
    (1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為_________________。
    (2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為___________________。
    (3)反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）
    (4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。
    (5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　　
    A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
    B. 標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
    C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA
    D. 常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為
    

			
    

			
    
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