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    【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是
    A. NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C. Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】試題分析：在某無色酸性溶液中，A．各離子能大量共存，正確；B．HCO3-與氫離子反應不能大量存在，錯誤；C．Ca2+與CO32-反應生成沉淀，不能大量存在，錯誤；D．Cu2+有顏色，不能大量存在，錯誤；選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構造示意圖如右。據(jù)圖回答：
    （1）作正極的是__________。
    （2）負極的電極反應是_____________________________
    （3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是_______________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”。
    I．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科學實驗將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：
    回答下列問題：
    （1）該反應在______條件下能自發(fā)進行（城編號）。
    A．高溫 B．低溫 C．任何溫度
    （2）該反應在0 ～8 min內CO2的平均反應速率是_______。
    （3）該反應的平街常數(shù)K=______________。
    （4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實線對應條件下平衡常教為K，虛線I對應條件下平衡常數(shù)為K1，盛線II對應條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是______。
    II．己知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
    （1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則NH4HCO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
    （2）25℃時，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的
    pH=6，那么混合液中=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序為：________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】從烷烴(CnH2n+2)，烯烴(CnH2n)，二烯烴(CnH2n--2)的通式分析，得出碳氫原子的個數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目最多為
    A．y/2 B．(y－x)/2   C．(y＋2－x)/2   D．(2x＋2－y)/2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
    （1）寫出①中正極的電極反應式：___________。
    （2）②中負極材料為_______，總反應的離子方程式為___________ 。
    （3）甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_______的活動性更強，乙同學得出的結論是______的活動性更強。（填元素符號）
    （4）由該實驗得出的下列結論中，正確的是________（填字母）。
    A.利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的電解質
    B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
    C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
    D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
    根據(jù)設計要求回答：
    （1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。
    （2）設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_____________。
    （3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。
    a．CH4　 b．CH3Cl　 c．CH2Cl2　 d．CHCl3　 e．CCl4
    （4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。
    （5）E裝置的作用是___________________(填編號)。
    A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
    （6）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_____________________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】T℃時，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是
    A. T℃時，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3
    B. M點對應的NaOH溶液體積為20.0 mL
    C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q
    D. N點所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】干冰氣化過程中發(fā)生變化的是
    A. 分子間作用力 B. 分子內共價鍵的極性
    C. 分子內原子間距離 D. 分子的空間構型
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】25℃時，向純水中通入Cl2至飽和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，實驗過程中得到如下圖所示的pH變化曲線。下列有關說法正確的是
    A. pH=7時，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
    B. 從a點到b點，Cl2在水中的溶解度增大
    C. b點溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)
    D. 從b點到c點，溶液中減小
    

			
    

			
    
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