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    【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖。下列說法錯誤的是（ ）
    A.X與Y對應的簡單氫化物的電子數(shù)相同B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
    C.X與Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8D.和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】B
    【解析】
    根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，可推斷出X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。
    A．X與Y對應的簡單氫化物分別為NH3和H2O，電子數(shù)均為10，A正確； 
    B．W、Q的最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4和HClO4，HClO4的酸性更強，B錯誤；
    C．X與Z的最高正化合價分別為+5、+3，其代數(shù)和等于8，C正確； 
    D．和表示的是和，核外電子數(shù)均為10，電子層數(shù)均為2層，D正確；
    故本題答案為B。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結論一定正確的是
    A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
    B.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存在
    C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl﹣存在
    D.氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】我國在南海北部神弧海域進行的可燃冰試采成功，這標志著我國成為全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家�？扇急饕煞质羌淄�，可以用作燃料和制氫原料。甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整兩個過程。發(fā)生的主要反應如下：
    化學方程式
    焓變ΔH/（kJ·mol-1）
    活化能Ea/（kJ·mol-1）
    甲烷氧化
    CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（g）
    -802.6
    125.6
    CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）
    -322.0
    172.5
    蒸氣重整
    Ⅰ．CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）
    ＋206.2
    240.1
    Ⅱ．CH4（g）＋2H2O（g）CO2（g）＋4H2（g）
    ＋165
    243.9
    下列說法不正確的是
    A.CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝＋41.2kJ·mol-1
    B.反應Ⅱ逆反應活化能Ea＝78.9kJ·mol-1
    C.初始階段：甲烷氧化的速率大于甲烷蒸氣重整的速率
    D.甲烷自熱重整方法的突出優(yōu)點是能量循環(huán)利用
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀硫酸反應放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應，置換出單質(zhì)d；③b與強堿反應放出氣體；④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（ ）
    A.B.
    C.D.
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。
    方法1：氧化法。瀝青混凝土可作為反應：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
    （1）在a、b、c、d四點中，未達到平衡狀態(tài)的是____。
    （2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數(shù)K＝____（用含x的代數(shù)式表示）。
    （3）下列關于圖甲的說法正確的是____。
    A．CO轉化反應的平衡常數(shù)K（a）＜K（c）
    B．在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
    C．b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
    D．e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
    方法2：還原法。某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖乙所示。
    模擬尾氣
    氣體（10 mol）
    碳煙
    NO
    O2
    He
    物質(zhì)的量（mol）
    0.025
    0.5
    9.475
    n
    （4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學式為____。
    （5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(　　)
    A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
    C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是 （ ）
    A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克
    B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol
    C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為L
    D. 與合金反應反應的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于四個“封管實驗”夾持裝置未畫出、I2固體易升華的說法正確的是（ ）
    A.加熱時，①中封管內(nèi)固體消失
    B.加熱時，②中溶液變?yōu)闊o色，冷卻后又變紅
    C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性
    D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學變化
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
    已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似。
    （1）氫氧化鈹?shù)碾婋x方程式為____。
    （2）濾液A的主要成分除NaOH外，還有____(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程____。
    （3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序_____。
    a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水
    d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌
    ②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。
    （4）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式______。
    ②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______(任寫一條)。
    （5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______。
    

			
    

			
    
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    同步練習冊答案