Question

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^-1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃ = 2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO = Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO = NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L^-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是         (填編號)，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是        （填編號）。

①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄

 (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：                              

                                                                      。

(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是                    ，反應(yīng)的離子方程式為                            。

Answer 1

（10分）

（1）A、D（2分）   （2）⑤，1； ①（每空1分）

（3）復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶（溶解度更�。┪镔|(zhì)的方向進行。（2分）

（4）白色固體變成黃色（1分）      I^－+AgCl = AgI+Cl^－ （2分）