Question

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、

250mL容量瓶

、膠頭滴管．
（3）用

堿式滴定管

量取10mL待測(cè)液于

錐形瓶

中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
（4）用0.2010mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)

左

手旋轉(zhuǎn)

酸

式滴定管的玻璃活塞，

右

手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的PH約為

3.1～4.4

，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是：

溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?/div>

• 試題答案
• 練習(xí)冊(cè)答案
• 在線課程

分析：（2）還需要250mL容量瓶；
（3）用堿式滴定管量取燒堿溶液與錐形瓶中；
（4）滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變色�?br />（5）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：19.90mL，20.10mL兩組數(shù)據(jù)均有效，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL；帶人公式c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

計(jì)算；
（6）根據(jù)m（燒堿）═C（燒堿）?V（燒堿溶液）?M（燒堿）求出燒堿質(zhì)量，再計(jì)算出燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（7）滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高．

解答：解：（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
（3）燒堿溶液需要用堿式滴定管量取，用錐形瓶盛放待測(cè)液，故答案為：堿式滴定管；錐形瓶；
（4）滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；甲基橙的變色范圍是：3.1～4.4；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變色�?br />故答案為：左；酸； 右； 3.1～4.4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變色�?br />（5）標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩組數(shù)據(jù)都有效，平均體積為20.00mL，帶人公式可得：c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

=

0.2010mol?L-1×0.02L

0.01L

=0.4020 mol?L^-1；
故答案為：0.4020 mol?L^-1；
（6）m（燒堿）═C（燒堿）?V（燒堿溶液）?M（燒堿）═0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g，燒堿的純度ω（燒堿）=

4.02g

4.2g

×100%=98.05%；
故答案為：98.05%；
（7）滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高，故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定，根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成，涉及物質(zhì)的量濃度計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，內(nèi)容較多，難度稍大．

練習(xí)冊(cè)系列答案

口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案

中考1加1系列答案

鼎尖閱讀系列答案

綜合自測(cè)系列答案

走進(jìn)重高培優(yōu)測(cè)試系列答案

中考全程突破系列答案

名師金手指大試卷 系列答案

標(biāo)準(zhǔn)課堂測(cè)試卷系列答案

智慧翔奪冠金卷系列答案

名校導(dǎo)練系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（2）取10.00mL待測(cè)液：用經(jīng)過

潤洗

（填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的

玻璃球

，右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視

錐形瓶中溶液顏色的變化

，直到

錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內(nèi)不變色

為止，可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為

95%

．

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判斷上述標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿的過程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視

偏小

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

偏大

③用待測(cè)液潤洗錐形瓶

偏大

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面

偏大

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

無影響

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空．
（1）配置待測(cè)液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測(cè)溶液；在配置過程中，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要

250mL容量瓶

和

膠頭滴管

．
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定燒堿溶液，往錐形瓶中滴加2滴酚酞做指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色

．
（3）計(jì)算：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿的純度是：

84%

．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液  體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	21.48
第二次	10.00	4.00	25.02

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空：
（1）配置待測(cè)液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測(cè)溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)溶液，下面的操作錯(cuò)誤的有

②③④

．
①用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗酸式滴定管；
②用待測(cè)燒堿溶液潤洗錐形瓶；
③兩個(gè)同學(xué)合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動(dòng)錐形瓶；
④滴定過程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算：①待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：

0.4000mol?L^-1

（結(jié)果保留4位有效字）；
②燒堿的純度：

80%

．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液  體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.45
第二次	10.00	4.00	24.05

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

 

．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用

 

式滴定管量�。�
（3）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視

 

，直到滴定到終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度為

 

．

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積 （mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差 （填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視

 

②用待測(cè)液潤洗錐形瓶

 

③滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

 

．

查看答案和解析>>

Answer 1

分析：（2）還需要250mL容量瓶；
（3）用堿式滴定管量取燒堿溶液與錐形瓶中；
（4）滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變色�?br />（5）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：19.90mL，20.10mL兩組數(shù)據(jù)均有效，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL；帶人公式c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

計(jì)算；
（6）根據(jù)m（燒堿）═C（燒堿）?V（燒堿溶液）?M（燒堿）求出燒堿質(zhì)量，再計(jì)算出燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（7）滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高．

解答：解：（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
（3）燒堿溶液需要用堿式滴定管量取，用錐形瓶盛放待測(cè)液，故答案為：堿式滴定管；錐形瓶；
（4）滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；甲基橙的變色范圍是：3.1～4.4；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變色�?br />故答案為：左；酸； 右； 3.1～4.4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變色�?br />（5）標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩組數(shù)據(jù)都有效，平均體積為20.00mL，帶人公式可得：c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

=

0.2010mol?L-1×0.02L

0.01L

=0.4020 mol?L^-1；
故答案為：0.4020 mol?L^-1；
（6）m（燒堿）═C（燒堿）?V（燒堿溶液）?M（燒堿）═0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g，燒堿的純度ω（燒堿）=

4.02g

4.2g

×100%=98.05%；
故答案為：98.05%；
（7）滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高，故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定，根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成，涉及物質(zhì)的量濃度計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，內(nèi)容較多，難度稍大．