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    A、B、C、D、五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：
    

    


    
A
B
C
D
E
    下列說法正確的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：A．同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強；
    B．同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強；
    C．若C的最高正化合價為+5價，A可能是鋁或硼元素；
    D．若D的最低化合價為-2價，則E可能為F元素．
    解答：解：A．若HnCOm為強酸，則C的非金屬性較強，D和C位于同一周期，D的非金屬性大于C，所以D元素肯定是活潑的非金屬元素，若C是S元素，則D是Cl元素，氯元素的非金屬性大于硫元素，故A正確；
    B．若A（OH）n為強堿，B（OH）m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿，故B錯誤；
    C．若C的最高正化合價是+5價，A可能是金屬元素也可能是非金屬元素，如A可能是鋁元素或硼元素，故C錯誤；
    D．若D的最低負化合價為-2價，D為第VIA族元素，E屬于第VIIA元素，F(xiàn)元素沒有正化合價，Cl元素的最高正價是+7價，故D錯誤；
    故選A．
    點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的可能種類并把握元素周期律知識，可以采用假設(shè)法進行分析，根據(jù)推斷確定假設(shè)是否正確．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
    （1）畫出D的軌道表示式

    （2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
    HNO3
    HNO3
    ，堿性最強的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）D的氫化物比C的氫化物的沸點
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因：
    氨氣分子之間含有氫鍵
    氨氣分子之間含有氫鍵
    ；D的液態(tài)氫化物是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，寫出B與D的液態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    ．
    （5）E元素在周期表的第
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
    d
    d
    區(qū)．
    （6）A、C最高價氧化物的晶體類型是分別是
    原子
    原子
    晶體、
    分子
    分子
    晶體．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
    （1）寫出下列元素的符號：A
    Si
    Si
      B
    Na
    Na
      C
    P
    P
       D
    N
    N
    ．
    （2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
    HNO3
    HNO3
    ，堿性最強的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
    F
    F
    ，電負性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）E元素原子的核電荷數(shù)是
    26
    26
    ，E元素在周期表的第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
    d
    d
    區(qū)．
    （5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個未成對電子，E是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫慕饘伲?br />請回答下列問題：
    （1）五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的堿是
     
    （填化學(xué)式）．
    （2）D的氫化物和C的氫化物的沸點差別很大的主要原因是
     
    ．
    （3）E元素原子基態(tài)時的電子排布式
     
    ，E元素在元素周期表的
     
    區(qū)．
    （4）A、B、C最高價氧化物的晶體的熔點由高到低的順序是
     
    ．
    （5）畫出D原子基態(tài)時的軌道表示式
     
    ．
    （6）用電子式表示B的硫化物（B2S）的形成過程：
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2001～2002學(xué)年度第二學(xué)期形成性練習(xí)
				題型：021
			
    

						
    

    有a、b、c、d和五種膠體，若將a與c、b與d、c與d、b與兩兩混和，均產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象．其中膠體微粒帶負電荷的溶膠是
    

    [　　]
    

    

    A．a(chǎn)
    B．b
    

    C．c
    D．d
    

    

    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案