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    【題目】下列物質的分類正確的是（ ） 
    酸
    堿
    鹽
    A
    H2SO4
    NaOH
    BaCO3
    B
    H2S
    K2CO3
    CuSO4
    C
    NaHSO4
    NaOH
    CaCl2
    D
    HNO3
    KOH
    Na2O

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】解：A．硫酸為酸，氫氧化鈉為堿，碳酸鋇為鹽，故A正確； B．K2CO3為鹽不是堿，故B錯誤；
    C．NaHSO4 是鹽不是酸，故C錯誤；
    D．Na2O是氧化物不是鹽，故D錯誤；
    故選A．
    水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，
    水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，
    金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，據(jù)此分析判斷選項．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某大學實驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：
    請回答下列問題：
    （1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。
    （2）加20%的鹽酸酸浸，有關反應的離子方程式為_____________________________。
    （3）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原
    Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點的依據(jù)____ ；
    殘渣2中鐵元素的質量分數(shù)為 _  ．
    （4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是_______________，得到的PAC粗產品中可能含有的雜質離子是____________。
    （5）從不引入雜質的角度來考慮，調節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。
    A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
    （6）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是 ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
    （1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
    （2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其
    原因是 。
    （3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
    已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。
    ①計算完成上表ΔH＝_____________。
    ②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。
    （4）若用KOH代替NaOH，對測定結果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果____________（填“有”或“無”）影響。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是
    A. 使用水銀溫度計測量燒杯中的水的溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
    B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處，手持試管夾長柄末端進行加熱
    C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應立即撤離現(xiàn)場
    D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端并緩慢旋進塞孔中
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )
    A．由O2放電的a極為電池的負極
    B．由H2放電的b極為電池的正極
    C．a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
    D．該電池的總反應方程式為2H2＋O22H2O
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式
    （1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應_______________________
    （2）工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅_______________________
    （3）金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應_______________________
    （4）Na2O2與水反應的離子方程式_______________________
    （5）氯化亞鐵溶液與氯氣反應的離子方程式_______________________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol·L—l的鹽酸。下圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
    A. A B. B C. C D. D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示部分(條件及物質未標出)。
    （1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。
    （2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下：
    ① 用H2 表示前2 h平均反應速率v(H2)＝   。
    ② 該溫度下CO2的平衡轉化率為 。
    （3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。
    （4）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系：
    ①該反應的ΔH   0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ②曲線c表示的物質為 。
    ③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是   ，用平衡移動原理說明理由   。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
    A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+
    B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓
    C．常溫下0.1mol/L氯化銨溶液pH=5：NH4++H2ONH3·H2O+H+
    D．電解精煉銅時陽極銅溶解：Cu—2e—＝Cu2+
    

			
    

			
    
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