Question

t℃將4mol A氣體和1mol B通入一個體積為8L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.1mol?L^-1．填寫下列空白：
（1）從開始反應到達到平衡狀態(tài)，A的平均反應速率

0.02mol?L^-1?min^-1

，x=

4

．
（2）若該密閉容器體積可變，向原平衡混合物中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C、D都不反應）后，化學平衡將

不移動

移動（填“是”或“否”）．
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（D），溫度降低時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則正反應是

放熱

反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃達到新的平衡，此時A的物質(zhì)的量為

3.2+0.8a

mol；
（5）若溫度保持不變，改變?nèi)萜鞯捏w積，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反應達平衡時C的濃度為0.2mol/L，則容器的體積是

4.5

L．

Answer 1

分析：測得C的濃度為0.1mol?L^-1，則C的物質(zhì)的量為0.8mol，
       4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s）
起始：4mol     1mol    0        0
轉(zhuǎn)化：0.8mol   0.2mol  0.2xmol  0.6mol
平衡：3.2mol   0.8mol 0.2xmol  0.6mol
0.2xmol=0.8mol，x=4，
反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強對平衡移動無影響，從等效平衡的角度解答該題．

解答：解：測得C的濃度為0.1mol?L^-1，則C的物質(zhì)的量為0.8mol，
       4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s）
起始：4mol     1mol    0        0
轉(zhuǎn)化：0.8mol   0.2mol  0.2xmol  0.6mol
平衡：3.2mol   0.8mol 0.2xmol  0.6mol
0.2xmol=0.8mol，x=4，
（1）由以上分析可知x=4，v（A）=

0.8mol 8L

5min

=0.02 mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.02 mol?L^-1?min^-1； 4；
（2）向原平衡混合物中通入少量氦氣，容器的體積增大，但反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強對平衡移動無影響，則平衡不移動，故答案為：不移動；
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（D），則M（C）＞M（A），溫度降低時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，故答案為：放熱；
（4）若向原平衡混合物中再通入amolC和足量的D，由于壓強對平衡移動無影響，在t℃達到新的平衡時，與原平衡狀態(tài)相同，各氣體物質(zhì)的含量相同，相當于加入（4+a）molA，則平衡時，n（A）=（4+a）mol×

3.2

4

=（3.2+0.8a）mol，故答案為：3.2+0.8a；
（5）若溫度保持不變，改變?nèi)萜鞯捏w積，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，由于溫度不變，壓強對平衡狀態(tài)無影響，則與起始狀態(tài)應相同，達平衡時各物質(zhì)的含量相同，設容器的體積為V，要使反應達平衡時C的濃度為0.2mol/L，則平衡時C的物質(zhì)的量為0.2Vmol，
   則有 4A（g）+B（s）?4C（g）+3D（s）
  起始：0      0       4.5            
相當于：4.5mol          0     
轉(zhuǎn)化：0.2V             0.2V  
應有

0.2V

4.5

=

0.8

4

，
V=4.5，
故答案為：4.5．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系計算x值為解答該題的關(guān)鍵，注意等效平衡的理解和應用，為該題的難點，也是易錯點，答題時注意體會．