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    【題目】在試管中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是 
    實(shí)驗(yàn)操作
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    A
    向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水
    先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后溶解，最后得到深藍(lán)色透明溶液
    B
    向I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，振蕩
    溶液紫紅色變淺
    C
    向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴濃硫酸，振蕩
    溶液由橙色變?yōu)辄S色
    D
    向飽和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液
    無(wú)明顯現(xiàn)象
    A.AB.BC.CD.D
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A. 向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅沉淀，然后溶解，最后得到深藍(lán)色硫酸四氨合銅透明溶液，故A正確；
    B. 根據(jù) I2+ I－I3－，向I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，振蕩生成I3－，平衡正向移動(dòng)，因此溶液紫紅色變淺，故B正確；
    C. 向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴濃硫酸，振蕩，2CrO42 + 2 H+Cr2O72 + H2O，因此平衡向生成Cr2O72方向移動(dòng)，溶液橙色加深，故C錯(cuò)誤；
    D. 向飽和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液，不反應(yīng)，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，故D正確。
    綜上所述，答案為C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
    ③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1
    （1）已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能為496kJ·mol-1，H—O鍵的鍵能為463kJ·mol-1，根據(jù)上述數(shù)據(jù)通過(guò)鍵能可直接計(jì)算出反應(yīng)___(填反應(yīng)序號(hào))的焓變，由反應(yīng)①②可得出反應(yīng)比H2O(l)=H2O(g)的焓變ΔH=___。
    （2）根據(jù)題干可計(jì)算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=___。
    （3）在①②③三個(gè)熱化學(xué)方程式中，可表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是___(填序號(hào))。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L，完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量為263.8kJ，則混合氣體中甲烷和氫氣的體積比為___。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了TiHFe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（ ）
    A.①為氮氮三鍵的斷裂過(guò)程
    B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生
    C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)
    D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某屆奧運(yùn)會(huì)上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測(cè)出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（ ）
    A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上
    B．X 遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2
    D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1 mol H2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，結(jié)論錯(cuò)誤的是
    A.硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
    B.離子半徑：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-
    C.熔點(diǎn)：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
    D.沸點(diǎn)：＞
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】中國(guó)是稀土資源大國(guó),稀土是化學(xué)元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱(chēng),被譽(yù)為“萬(wàn)能之土”。某小組以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)為主要原料制備氧化釔(Y2O3)和鈹?shù)牧鞒?部分條件和產(chǎn)物省略)如圖所示:
    已知部分信息如下:
    ①鈹、鋁的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)相似;
    ②稀土元素都是活潑金屬,性質(zhì)相似,常見(jiàn)化合價(jià)為+3;
    ③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:
    離子
    Fe3+
    Y3+
    開(kāi)始沉淀的PH
    2.1
    6.0
    完全沉淀的PH
    3.1
    8.3
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    （1）沉淀A的主要成分是______(填化學(xué)式)；操作A的名稱(chēng)是____________________。
    （2）釔礦石與氫氧化鈉共熔反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為__________；寫(xiě)出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________；草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。
    （3）調(diào)節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。
    （4）已知常溫下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數(shù)為K，則pK=-lgK=_____。
    （5）敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過(guò)程:_______________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定市售橙汁飲料中維生素C的含量。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實(shí)驗(yàn)室可用碘量法測(cè)定橙汁飲料中維生素C的含量，反應(yīng)的方程式為C6H8O6＋I2==C6H6O6＋2HI（維生素C化學(xué)式為C6H8O6，相對(duì)分子質(zhì)量為176），其實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    ①標(biāo)準(zhǔn)溶液的稀釋?zhuān)阂迫舛葹?/span>0.0080mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL于250mL容量瓶中，定容，搖勻備用。
    ②移取10.00mL飲料樣品（設(shè)密度為1.0g/cm3）于250 mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。
    ③在滴定管中裝入稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點(diǎn)，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
    ④重復(fù)測(cè)定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表。
    回答下列問(wèn)題：
    （1）實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
    （2）步驟2中加入的指示劑是___________，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
    （3）實(shí)驗(yàn)中下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_______（填標(biāo)號(hào)）。
    A.稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視刻度線
    B.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀
    C.在錐形瓶中加入樣品后放置較長(zhǎng)時(shí)間才開(kāi)始滴定 
    D.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    （4）計(jì)算該飲料樣品中維生素C含量為________mg/100 g。該含量______（填“高于”或“低于”）鮮榨橙汁。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )
    A.由a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度先增大后減小
    B.d點(diǎn)溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L
    C.c點(diǎn)溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)
    D.b點(diǎn)溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）
    晶體硼（其每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子）
    NaCl
    S8
    HCN
    結(jié)構(gòu)模型示意圖
    備注
    熔點(diǎn)2573K
    ——
    易溶于CS2
    ——
    A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形
    B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近且相等的Na+有6個(gè)
    C.S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵
    D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
    

			
    

			
    
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