Question

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
KMnO₄+KI+H₂SO₄―MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）如果該反應(yīng)的化學(xué)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，則KMnO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）如果沒(méi)有對(duì)該化學(xué)方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)作限定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組。原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Answer 1

見(jiàn)解析
【試題分析】

（1）KMnO₄→MnSO₄，得到5e^－；10KI→5I₂，失去10e^-，5KI→5KIO₃，失去30e^-，總共失去40e^-。由電子得失守恒可知KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：40e^－÷5e^－=8。
（2）該反應(yīng)中含有兩種氧化產(chǎn)物（I₂和KIO₃），I₂和KIO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定了失去電子的總數(shù)，若兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則氧化劑（KMnO₄）的化學(xué)計(jì)量數(shù)就不同。