Question

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是 （　　） 50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸 m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g Vco2（標(biāo)況） 2.24L 3.36L 3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量

D．15.7g混合物不能與鹽酸完全反應(yīng)

Answer 1

分析：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足；
由反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O知，鹽酸的物質(zhì)的量為：n（HCl）=n（CO₂）=0.15 mol，
設(shè)9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為x和y，
則有：x+y=0.1mol   ①
84x+100y=9.2g  ②
解得：x=0.05 mol，?y=0.05 mol
所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，
w（NaHCO₃）=

84

84+100

×100%=45.65%
又由n（NaHCO₃）=n（KHCO₃），84?n（NaHCO₃）+100?n（KHCO₃）=15.7g，
解得n （NaHCO₃）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反應(yīng)．

解答：解：A．由表知，最后一欄為鹽酸不足，可根據(jù)生成氣體的物質(zhì)的量計(jì)算鹽酸的濃度，c（HCl）=

n(CO2)

0.05L

=

3.36L 22.4L/mol

0.05L

=3.0mol/L，故A正確；
B．第一組實(shí)驗(yàn)鹽酸過量，固體完全反應(yīng)，兩成分中所含碳酸氫根的物質(zhì)的量n（HCO₃^-）等于二氧化碳的物質(zhì)的量，
則84n（NaHCO₃）+100[

2.24L

22.4L/mol

-n（NaHCO₃）]=9.2 g，解得：n（NaHCO₃）=0.05 mol，能計(jì)算NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；
C．由于第二組實(shí)驗(yàn)所得氣體多于第一組實(shí)驗(yàn)，且鹽酸同量，說明加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量，故C正確；
D．由分析可知n（NaHCO₃）=n（KHCO₃），84?n（NaHCO₃）+100?n（KHCO₃）=15.7g，解得n （NaHCO₃）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的0.17 mol＞0.15 mol，
故不能恰好完全反應(yīng)；或從前兩組中的數(shù)據(jù)可以看出，二氧化碳的體積增加了

1

2

混合物的質(zhì)量也需要增加

1

2

，第二組中實(shí)際參加反應(yīng)的混合物是9.2g+

1

2

×9.2g=13.8克，15.7克的混合物過量，所以混合物不能完全反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物的計(jì)算，題目難度較大，本題注意比較三組數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)的程度，為解答該題的關(guān)鍵點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)．