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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    在10L容器中進行如下反應：N2+ 3H2  2NH3，3秒鐘后，NH3的物質的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內的平均反應速率為  
    A．0.003mol/(L?s)     B．0.045mol/(L?s)      C．0.006mol/(L?s)     D．0.009 mol/(L?s)
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
    可逆反應進行的程度越大
    可逆反應進行的程度越大
    ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
    可能增大也可能減小
    可能增大也可能減小
    （填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
    （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0  CO和H2O濃度變化如右圖，則 0-4min的平均反應速率v（CO）=
    0.03mol/（L?min）
    0.03mol/（L?min）
    ，該溫度下平衡常數K的數值為
    1
    1
    ．
    （3）t1℃（t1＞850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表．
    ①表中3min-4min之間反應處于
    平衡
    平衡
    狀態(tài)； c1數值
    大于
    大于
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
    d
    d
    （單選），表中5min-6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
    a
    a
    （單選）．a．增加水蒸氣      b．降低溫度 c．使用催化劑      d．增加氫氣濃度 

    


    
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
    

    
0
0.200
0.300
0
0
    

    
2
0.138
0.238
0.062
0.062
    

    
3
c1
c2
c3
c3
    

    
4
c1
c2
c3
c3
    

    
5
0.116
0.216
0.084

    

    
6
0.096
0.266
0.104

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
    可逆反應的進行程度越大
    可逆反應的進行程度越大
    ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
    可能增大也可能減小
    可能增大也可能減小
    ．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
    （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol?L-1?min-1．t℃時物質濃度（mol?L-1）的變化：
    （3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．
    

    


    
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
    

    
0
0.200
0.300
0
0
    

    
2
0.138
0.238
0.062
0.062
    

    
3
c1
c2
c3
c3
    

    
4
c1
c2
c3
c3
    

    
5
0.116
0.216
0.084

    

    
6
0.096
0.266
0.104

    ①表中3min～4min之間反應處于
    平衡
    平衡
    狀態(tài)； c 1數值
    大于
    大于
    0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
    ②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
    d
    d

    a．增加水蒸氣     b．降低溫度
    c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
    反應向正向進行的程度越大
    反應向正向進行的程度越大
    ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
    可能增大也可能減少
    可能增大也可能減少
     （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
    （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol/（L?min）
    t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
    

    


    
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
    

    
0
0.200
0.300
0
0
    

    
2
0.138
0.238
0.062
0.062
    

    
3
C1
C2
C3
C3
    

    
4
C1
C2
C3
C3
    

    
5
0.116
0.216
0.084

    

    
6
0.006
0.266
0.104

    （3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
    ①表中3min～4min之間反應處于
    平衡
    平衡
    狀態(tài)；C1數值
    大于
    大于
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
    d
    d
     （單選），表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
    a
    a
     （單選）．
    a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
    （1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ．0～4min的平均反應速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol?L-1?min-1．若降低溫度，該反應的K值將
    增大
    增大
    ，該反應的化學反應速率將
    減小
    減小
    （填“增大”“減小”或“不變”）．
    （2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表．
    

    


    
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
    

    
0
0.200
0.300
0
0
    

    
2
0.138
0.238
0.062
0.062
    

    
3
c1
c2
c3
c3
    

    
4
c1
c2
c3
c3
    

    
5
0.116
0.216
0.084

    

    
6
0.096
0.266
0.104

    ①表中3min～4min之間反應處于
    平衡
    平衡
    狀態(tài)； c1數值
    等于
    等于
    0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
    ②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
    d
    d

    a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
    （3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)
    否
    否
    （填“是”與“否”），此時v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是
    濃度商Qc=
    0.5×0.5
    0.5×1.5
    =
    1
    3
    ，小于平衡常數K
    濃度商Qc=
    0.5×0.5
    0.5×1.5
    =
    1
    3
    ，小于平衡常數K
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    Ⅰ、合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義．
    （1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
    ac
    ac
    （填序號）．
    a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
    c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
    d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
    e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
    Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
    （1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．
    ①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
    0.0024mol/L?min
    0.0024mol/L?min
    ；
    ②100℃時反應的平衡常數為
    7.2×10-5（mol/L）2
    7.2×10-5（mol/L）2
    ．
    （2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
    12
    ，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
    CD
    CD
    （填字母序號）．
    A．c（H2）減小               
    B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
    C．CH3OH的物質的量增加   
    D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
    E．平衡常數K增大
    （3）已知：反應：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
    Ⅱ．
    請回答：
    ①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
    ．
    ②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
    463.5
    463.5
    kJ．
    

			
    

			
    
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