【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0
D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，
的值增大
【答案】C
【解析】
A、降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=
可知?dú)溲醺x子的濃度增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S＜0，因此可知△H＜0，選項(xiàng)C正確；
D、
可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)火箭使用的推進(jìn)劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過(guò)度吸食會(huì)導(dǎo)致身體機(jī)能紊亂。預(yù)測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。
(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)－1價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能（kJ／mol） | 349 | 343 | 295 | 141 | －780 |
下列說(shuō)法正確的是___________。
A．電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子
B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為O2-時(shí)放出141kJ的能量
C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol
D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項(xiàng)字母)。
A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：
若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)－20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是_____。
A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D．反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。
（1）將A倒插入B槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。
（2）通過(guò)導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。
（3）當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. 過(guò)程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能
B. 過(guò)程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.在
、
N、
O、
Cl、
U、
U中：
（1）___和_____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。
（2）___和____的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有______種元素。
Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。
（3）Y的分子式為________。
（4）圖中X的電子式為
；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，原因是________(用化學(xué)方程式表示)；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O____(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。
（5）Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I- 
2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，鹽橋中的陰離子移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為________。
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，電流計(jì)指針________偏轉(zhuǎn)。(填“是”或“否”)。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為________極。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2S2O4的性質(zhì)與制備進(jìn)行了如下探究。
（1）測(cè)定0.05mol·L－1 Na2S2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。
①寫出0～t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
②t2～t3段溶液的pH變小的原因是______。
（2）已知：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是__________。
（3）由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下：
①向裝置Ⅱ中加入Ce4＋的目的是________。
②寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。
（4）由鋅粉法制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下：
步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35～45℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。
步驟2：加入過(guò)量燒堿溶液，于28～35 ℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。
由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2S2O4(s)的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液，______(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Fe(OH)3和HI的反應(yīng) Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
B. 1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2
C. 鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體：3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑
D. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量(g) | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成氣體體積(mL) | 280 | 336 | 336 |
試回答：
(1)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L(保留兩位有效數(shù)字)；
(2)鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為__________________；
(3)第三組還需要_____________mL的鹽酸才能反應(yīng)完全。
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