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    能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。 
    (1)在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。
    (2)已知：
    C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-437.3 kJ·mol-1 
    H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
    CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 
    則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變?chǔ)＝________kJ·mol-1。
    （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。 
    

    ①甲裝置中氣體A為_(kāi)____ （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
    ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化） 
    ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_______(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ·mol-1
    （2）131.5 
    （3）①CO2 ；O2+4e-+2CO2=2CO32-
     ②4OH- -4e- = O2↑+2H2O ；56 ；1 
    ③(w×142/322)/( w+18a)×100% 
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．   
    （1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
    3935
    3935
    KJ．
    （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)釋放出113.5KJ的熱量，試寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
    CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
    CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
             
    （3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
    945.6
    945.6
    KJ/mol
    （4）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    ．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
    無(wú)
    無(wú)
    ，原因是
    反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)
    反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

    （5）根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
    Q1＜Q2＜Q3
    Q1＜Q2＜Q3

    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    △H=
    131.5
    131.5
    kJ?mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K-1?mol-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    (15分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
    (1)在25℃、101kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
    (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變?chǔ)＝________kJ·mol－1。
    （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
    ①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
    ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
    若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
    ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_______(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三下學(xué)期假期學(xué)習(xí)效果檢測(cè)考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    (20分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
    


    (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    


    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8
kJ·mol－1
    


    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    


    則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變?chǔ)?i>H＝_____________。
    


    (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
    


    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
    


    ① 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
    


    ② 1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
    


    ____________________________________________________________。
    


    (4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
    


    


    ① 甲裝置中氣體A為        
（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
    


    _____________________________________。
    


    ② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
    


    若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
    


    ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)南市高三12月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    (15分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
    


    (1)在25℃、101
kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
    


    (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    


    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    


    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    


    則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變?chǔ)＝________kJ·mol－1。
    


    （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
    


    


    ①甲裝置中氣體A為        
（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
    


    ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
    


    若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________
mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
    


    ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_______(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案