Question

海水是化學(xué)元素的寶庫(kù)，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）

 

．
②配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是

 

．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：

 

（3）金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，若鎂起火，不能用CO₂來(lái)滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為

 

（4）①若Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是

 

，
②若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）①氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液得到次氯酸鈉溶液；
②依據(jù)配置溶液的步驟分析判斷，計(jì)算量取氫氧化鈉溶液，在燒杯中溶解冷卻后沿玻璃棒注入250ml容量瓶，最后用膠頭滴管定容；
（2）工業(yè)制備粗硅是利用二氧化硅和碳高溫加熱反應(yīng)得到粗硅；
（3）鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和碳；
（4）①Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，利用碳酸氫鈉受熱分解除雜；
②NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，可以通入二氧化碳?xì)怏w和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉除去；

解答：解：（1）①氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液得到次氯酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
②配制溶液步驟分析，應(yīng)先計(jì)算所需氫氧化鈉溶液體積，用量筒量取氫氧化鈉溶液，在燒杯中溶解冷卻后沿玻璃棒注入250ml容量瓶，最后用膠頭滴管定容需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是，250mL容量瓶，膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）工業(yè)制備粗硅是利用二氧化硅和碳高溫加熱反應(yīng)得到粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C 

高溫  .

 Si+2CO；
故答案為：SiO₂+2C 

高溫  .

 Si+2CO；
（3）鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和碳；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂ 

點(diǎn)燃  .

 2MgO+C；
故答案為：2Mg+CO₂ 

點(diǎn)燃  .

 2MgO+C；
（4）①Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，利用碳酸氫鈉受熱分解除雜，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案為：加熱；
②NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，可以通入二氧化碳?xì)怏w和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉除去，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
故答案為：通入過(guò)量CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．