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    【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
    A. 所用鹽酸的濃度是0.09mol·L－1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
    B. 在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
    C. A、B、C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
    D. 滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】A．結(jié)合圖象，假設(shè)HCl的濃度是x molL─1，NaOH溶液濃度為y molL─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A正確；B．在B點，鹽酸已中和，溶液顯酸性，沒有達到完全中和，c(H+)＞c(OH─)，c(Cl─)＞c(Na+)，故B錯誤；C．A．B．C三點酸性依次減弱，對水電離的一直程度減小，水的電離程度大小依次為：C＞B＞A，故C錯誤；D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，導(dǎo)致HCl濃度偏高，故D錯誤；故選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是
    A. c→d點發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2
    B. 在b點時，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
    C. 在d點時， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
    D. 在e點時， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
    A. 含2.8 mol電子的Mg34S晶體中34S所含中子數(shù)為1.8NA
    B. 17gH2O2中所含極性鍵總數(shù)為0.5NA
    C. 31gFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
    D. 以Mg、Al為電極，NaOH 溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，若正極生成的H2體積為22.4L，導(dǎo)線上流過2NA個電子
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】關(guān)于抑制結(jié)核桿菌的藥物PASNa(對氨基水楊酸鈉)的合成，已知：
    ① (苯胺、弱堿性、易氧化)
    ②
    ③R—ClR—OH
    下面是PASNa的一種合成路線(部分反應(yīng)的條件未注明)：
    按要求回答問題：
    （1）下列說法正確的是____________。
    A．化合物A只能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)
    B．反應(yīng)A―→B為取代反應(yīng)
    C．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ可以調(diào)換順序
    D．對氨基水楊酸NH2COOHHO即能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)
    （2）寫出反應(yīng)：B―→C7H6BrNO2的化學(xué)方程式：___________________。
    （3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：________________。
    （4）指出反應(yīng)Ⅱ中所加試劑X：__________；反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型：____________。
    （5）寫出比化合物A多二個碳原子的A的同系物，且符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
    ①1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子：______________。
    ②1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子：_____________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】將堿溶液A與鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷。已知：難溶的金屬氫氧化物加熱后會得到對應(yīng)的金屬氧化物和水，例如2Fe(OH) 3 Fe2O3＋3H2O。
    （1）A和B的化學(xué)式：A______________；B________________；
    （2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
    ①C→D：___________________；
    ②D→H＋P：____________________；
    ③E→F＋G：________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是( )
    A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
    B. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
    C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
    D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
    請回答下列問題：
    (1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑
    Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑
    Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
    該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是__________________。
    (2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學(xué)式)。
    (3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。
    (4)操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________________；
    獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥。
    (5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：
    稱取重鉻酸鉀試樣1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.150 0 mol·L－1標準溶液滴定，共消耗標準溶液36.00 mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O，則所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為______________。
    (6)有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是________(填字母)。
    A．粗產(chǎn)品若要進一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
    B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100 mL溶液
    C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點
    D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列物質(zhì)屬于天然纖維的是
    A. 生物柴油 B. 順丁橡膠 C. 人造羊毛 D. 蠶絲和棉花
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示。
    已知：①溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等離子；
    ②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
    Fe3+
    A13+
    Fe2+
    Mg2+
    開始沉淀時
    1.5
    3.3
    6.5
    9.4
    沉淀完全時
    3.7
    5.2
    9.7
    12.4
    （1）鎂硅酸鹽礦石中有一種俗稱繭青石，化學(xué)式為Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式為________。
    （2）如何檢驗溶液I中的Fe2+?____________。
    （3）向溶液I中加入X試劑的作用是________，加入的兩種試劑的先后順序是_______（填化學(xué)式）。
    （4）從溶液I中得到沉淀的合理pH為________（填序號）。
    A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5
    （5）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。
    （6）如圖是溶液II充分反應(yīng)時，Mg2+的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化示意圖。
     
    ①向溶液II中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是____________。 
    ②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________； T1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________（用化學(xué)方程式和文字表示）。
    

			
    

			
    
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