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    I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。
      
    發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。反應(yīng)開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如圖2所示.則達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________________; 
      
    該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________________。
      
      
      
          
        
                   
    圖2
                  		    
       
            		  
     
        
      
          
        
                   
    圖1
                  		    
       
            		  
     
               
      
          
        
                   
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    圖2
                  		    
       
            		  
     
        
      
          
        
                   
    圖1
                  		    
       
            		  
     
             
              
    Ⅱ.（1）已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________.
      
    （20利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應(yīng)式____________________________
      
    (3)有如右化學(xué)實驗裝置圖，
      
    石墨棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________; 
      
    如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量為_______________.
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    I.（1）90%（1分）5670L?mol-1(2分，漏掉或?qū)戝e單位扣1分)
      
    Ⅱ.（1）2C2H6(g)+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O (l)  △H=-3116.6KJ?mol-1(2分)
      
    C2H6+18 OH → 2CO32 +12H2O+14e- [或C2H6+14 OH → 2CO2+10H2O+14e-](2分)
      
    （3）4 OH →2 H2O +O2↑+4e-(1分)氧化銅 4g [或碳酸銅 6.2g或氧化亞銅7.2g](2分)
      
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

    

    


    
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
    

    
PH
3.2
5.2
12.4
    部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
    （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
    升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�
    升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�
    （要求寫出兩條）．
    （2）濾渣I的主要成分有
    Fe（OH）3 Al（OH）3
    Fe（OH）3 Al（OH）3
    ．
    （3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

    ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
    在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
    在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
    ．
    ②按①中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
    降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低，會少量析出
    ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
    重結(jié)晶
    重結(jié)晶
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    有一實驗如下圖所示，將一定量的a溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的b溶液，加入b溶液的體積V和電流I的IV圖如圖①②③④所示。
    （1）若a為Ba(OH)2，D為H2SO4溶液，應(yīng)選上圖_________。
    （2）若a為NH3·H2O，b為CH3COOH溶液，應(yīng)選上圖_________。
    （3）若a為稀Ba(OH)2，b為濃HNO3溶液，應(yīng)選上圖_________。
    （4）若a為Ba(OH)2，b為H3PO4溶液〔注Ba3(PO4)2、BaHPO4難溶于水，Ba(H2PO4)2易溶于水〕，應(yīng)選上圖_____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、  CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：
        
        
       
            
    沉淀物
            		        
    Fe（OH）3
            		        
    Al(OH)3
            		        
    Mg(OH)2
            		   
       
            
    PH
            		        
    3.2
            		        
    5.2
            		        
    12.4
            		   
      
            
    部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
        
    （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有           （要求寫出兩條）。
        
    （2）濾渣I的主要成分有       。
        
    （3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有       。
        
    （4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
        
           MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
        
    已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：
        
        
    ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：          。
        
    ②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：             。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：              。
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。
      
    發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。反應(yīng)開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如圖2所示.則達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________________; 
      
    該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________________。
      
      
      
          
        
                   
    圖2
                  		    
       
            		  
     
        
      
          
        
                   
    圖1
                  		    
       
            		  
     
               
      
          
        
                   
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    圖2
                  		    
       
            		  
     
        
      
          
        
                   
    圖1
                  		    
       
            		  
     
             
              
    Ⅱ.（1）已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________.
      
    （20利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應(yīng)式____________________________
      
    (3)有如右化學(xué)實驗裝置圖，
      
    石墨棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________; 
      
    如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量為_______________.
    

			
    

			
    
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