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    若HA、H2B為兩種濃度均為0．1mol/L的酸溶液，常溫下測得pH分別為：1．5和1．8。下列說法中正確的是
     A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強于HA
     B．當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L時，Na2B的pH最小
     C．把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
     D．Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
    D
    D

    A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．測得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
    D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
    ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
    BD
    BD

    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
    ③＞①＞②＞④
    ③＞①＞②＞④
    （填序號）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
    ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
    0.125mol/L
    0.125mol/L
    ．
    ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
    B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
    D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
    ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）
    大于
    大于
    c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是
    因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    因為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ．
    ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    ③若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為
    10-10
    10-10
    mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?南昌二模）若HA、H2B為兩種濃度均為0.1mol/L的酸溶液，常溫下測得pH分別為1.5和1.8；下列說法中正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省杭州高級中學(xué)2012屆高三第三次月考化學(xué)試題
				題型：013
			
    

						
    

    若HA、H2B為兩種濃度均為0.1 mol/L的酸溶液，常溫下測得pH分別為：1.5和1.8．下列說法中正確的是
    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強于HA
    

    

    B．
    		

    當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0.1 mol/L時，Na2B的pH最小
    

    

    C．
    		

    把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
    

    

    D．
    		

    Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多
    

    

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    若HA、H2B為兩種濃度均為0．1mol/L的酸溶液，常溫下測得pH分別為：1．5和1．8。下列說法中正確的是

    1. A.
      HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性強于HA
    2. B.
      當(dāng)NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L時，Na2B的pH最小
    3. C.
      把等量的鎂粉放入等體積、等物質(zhì)的量濃度HA，H2B中，H2B溶液中反應(yīng)比HA劇烈
    4. D.
      Na2B溶液中離子種類與NaHB溶液中離子種類相同，且比NaA溶液中離子種類多
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案