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    水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
    Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：【圖中1表示Pb2+，2表示
    Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 
    

    (1)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子除H+、 Na+ 外還有__________，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
    (2)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表： 
    

    上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是_________。 
    (3)如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+ E2Pb(s) +2H+。則脫鉛的最合適pH 范圍為___（填代號(hào)）。 
    A.4 ~5 
    B.6 ~7 
    C.9～10
    D.11～12 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)Pb2+、Pb(OH)+；Pb(OH)++OH-=Pb(OH)2↓ 
    (2)Fe3+ 
    (3)B
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

    【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(NO3-)
    c(Pb2+)
    ＞
    ＞
    2（填“＞”、“=”或“＜”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，
    c(NO3-)
    c(Pb2+)
    增加，其原因是
    發(fā)生反應(yīng)Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+濃度降低
    發(fā)生反應(yīng)Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+濃度降低
    ；
    （2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為
    Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
    Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
    ，pH=12時(shí)，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為
    Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
    Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
    ；
    （3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鉛離子及相關(guān)離子濃度變化如下表：
    

    


    
離子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
    

    
處理前濃度/（mg?L-1）
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
    

    
處理后濃度/（mg?L-1）
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
    上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是
    Fe3+
    Fe3+
    ；
    （4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為
    A
    A
    （填代號(hào)）．
    A．4～5        B．6～7        C．9～10          D．11～12．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
    （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
    

    


    
t/K
298
398
498
…
    

    
K/（mol?L-1）2
4.1×106
K1
K2
…
    完成下列問題：
    ①比較K1、K2的大�。篕1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
    AC
    AC
    （填序號(hào)）．
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
    （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
    ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    ．
    ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
    A
    A
    （填序號(hào)）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。�、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

    （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
    ＜
    ＜
    1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
    PbCl2
    PbCl2
    ．
    （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
    10
    10
     時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2是沉淀．各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
    精英家教網(wǎng)
    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(Pb2+)
    c(NO3-)
     
     
    1
    2
    （選填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，在pH約為
     
     時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH≥13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （3）水中鉛含量檢測(cè)：
    ①配制Pb2+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL．稱取
     
    mg高純Pb（NO3）2，用10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硝酸溶解后，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量?jī)x器為
     
    （選填編號(hào)）．
    a．容量瓶     b．精確度為0.001g的電子天平     c．精確度為0.1mg的電子天平
    ②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．稀釋時(shí)需先加硝酸，然后再加水，這樣操作的原因是
     
    ．
    ③向步驟②配制的各濃度溶液中加入顯色劑后，分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度，并將測(cè)定結(jié)果繪制成曲線如下．
    精英家教網(wǎng)
    ④取某工廠的未經(jīng)處理的廢水水樣10mL，稀釋至100mL，按步驟③的方法進(jìn)行測(cè)定，兩次測(cè)定所得的吸光度數(shù)據(jù)分別為0.490、0.510，則該工廠廢水中所含Pb2+濃度為
     
    mg/L．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆浙江省溫州中學(xué)高三三月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
    

						
    Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：
    （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：  N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)
    其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
    t/K
    		298
    		398
    		498
    		…
    K/(mol·L－1)2
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		…
    完成下列問題：
    ①比較K1、K2的大�。篕1       K2（填“>”、“=”或“<”）。
    ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         （填序號(hào)）。
    A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
    C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變           D．混合氣體的密度保持不變
    （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
    ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                           。[來源:Z_xx_k.Com]
    ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是         （填序號(hào)）。
    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
    C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
    Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
     
    （1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)      1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
    （2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                  。
    （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為        時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                      。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省聊城市四縣六校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示： 
    


    


    (1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。
    


    (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
    


    (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
    


    
 
    
  
  
    離子
    
      		
  
  
    Pb2＋
    
      		
  
  
    Ca2＋
    
      		
  
  
    Fe3＋
    
      		
  
  
    Mn2＋
    
      		
  
  
    Cl－
    
      		
 
    
 
    
  
  
    處理前濃度/(mg·L－1)
    
      		
  
  
    0.100
    
      		
  
  
    29.8
    
      		
  
  
    0.120
    
      		
  
  
    0.087
    
      		
  
  
    51.9
    
      		
 
    
 
    
  
  
    處理后濃度/(mg·L－1)
    
      		
  
  
    0.004
    
      		
  
  
    22.6
    
      		
  
  
    0.040
    
      		
  
  
    0.053
    
      		
  
  
    49.8
    
      		
 
    

    


    上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是________。
    


    (4)如果     該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(   
)
    


    A．4～5     B．6～7     C．9～10    
D．11～12
    


     
    

			
    

			
    
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