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				原電池反應通常是放熱的氧化還原反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是(    )
    A.C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）；ΔH＞0
    B.Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）====BaCl2（aq）+2NH3·H2O（l）+8H2O（l）；ΔH＞0
    C.CaC2（s）+2H2O（l）Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；ΔH＜0
    D.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＜0
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    D
    解析：原電池反應是放熱的氧化還原反應，放熱反應的ΔH＜0，所以A、B不合題意；C選項中由于生成物Ca（OH）2微溶于水，會附著在反應物CaC2表面，反應難以繼續(xù)，并且該反應不是氧化還原反應，C也不合題意。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    中學化學常見部分元素原子結構及性質如表所示：
    


    
序號
元素
結構及性質
    

    
①
A
A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
    

    
②
B
B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
    

    
③
C
C是活潑非金屬元素，其單質常溫下呈氣態(tài)但化學性質穩(wěn)定
    

    
④
D
D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
    

    
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
    

    
⑥
F
F元素的一種核素沒有中子
    （1）①A元素在周期表中的位置為
     
    ．
    ②檢驗某溶液中含A的低價離子而不含其高價離子的方法是
     
    ．
    （2）B與C形成的化合物的電子式為
     
    ．
    （3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是
     
    ．
    ②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結構式為
     
    ．
    （4）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）
     
    ．
    （5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
    （1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
    ①下列反應中，屬于放熱反應的是
     
    （填序號）．
    a．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌
    b．高溫煅燒石灰石
    c．鋁與鹽酸反應
    ②某同學進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是
     
    （填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是
     
    ．
    （2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．如圖2所示的原電池裝置中，其負極是
     
    ，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，正極的電極反應式是
     
    ．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體
     
    g．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2015屆山東省聊城市四縣六校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。
    


    （1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。
    


    ①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。
    


    a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
    


    b. 高溫煅燒石灰石
    


    c. 鋁與鹽酸反應
    


    ②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。
    


    


    （2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。
    


    下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。
    


    原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。
    


    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2015屆北京市西城區(qū)（北區(qū)）高一下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。
    


    （1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。
    


    ①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。
    


    a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
    


    b. 高溫煅燒石灰石
    


    c. 鋁與鹽酸反應
    


    ②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。
    


    


    （2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。
    


    下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。
    


    原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。
    


    


     
    


     
    

			
    

			
    
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