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    （8分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
    ②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。
    ③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。
    ⑴．四種物質(zhì)的化學(xué)式為：A       、B       、C       、D       。
    ⑵．現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
                                     、                               。
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (8分) 
    ⑴．A：BaCl2   B：FeSO4   C：AlCl3   D：NaOH     （每空1分）
    ⑵．Al3+ +3OH－==Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O    （每空2分）
    解析:
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
    ③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
    （1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A
    BaCl2
    BaCl2
    、B
    FeSO4
    FeSO4
    、C
    AlCl3
    AlCl3
    、D
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    、
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    、
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應(yīng)關(guān)系．
    （1）如果A、B、C、D均是10電子粒子，
    ①請(qǐng)寫(xiě)出A的化學(xué)式
    NH4+ （或HF）
    NH4+ （或HF）

    ②A和B反應(yīng)生成C、D的離子反應(yīng)方程式
    NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）
    NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）

    （2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D 均是10電子粒子，請(qǐng)寫(xiě)出C的電子式
    或
    或
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
    （1）L的元素名稱(chēng)為
    氧
    氧
    ；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）
    H＜O＜N＜C＜Al
    H＜O＜N＜C＜Al
    ．
    （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過(guò)程
    3H?+→
    3H?+→
    ，B的結(jié)構(gòu)式
    ．
    （3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
    34
    34
    ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
    b
    b
    （填字母代號(hào)）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
    （4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知．該反應(yīng)生成lmol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    ．
    （二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)完成下列各題：
    （1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ．
    （2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫(xiě)出C的化學(xué)式
    H2O
    H2O
    ．
    （3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ．
    （4）若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有
    CH3OH、CH3-CH3
    CH3OH、CH3-CH3
    （寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
    ②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
    （1）寫(xiě)出A物質(zhì)的化學(xué)式：A
    BaCl2
    BaCl2
    ．
    （2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
    、
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）向C溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是
    生成白色膠狀沉淀
    生成白色膠狀沉淀
    ，并寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是（　�。�
    
                
    A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe
    

			
    

			
    
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