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				已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1，H—N鍵能為391 kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3，1 mol N2反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ。則N≡N鍵的鍵能是(    )
    A.431 kJ·mol-1          B.945 kJ·mol-1          C.649 kJ·mol-1          D.869 kJ·mol-1
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    解析：反應(yīng)中形成6 mol N—H鍵釋放的熱量為6×391 kJ=2 346 kJ，斷開3 mol H—H鍵吸收的熱量為3×436 kJ=1 308 kJ，2 346 kJ-斷開1 mol N≡N吸收的熱量-1 308 kJ=92.4 kJ，斷開1 mol N≡N吸收的熱量為945.6 kJ，此即N≡N鍵的鍵能。
    答案：B
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
     
        
    元素
      
    性質(zhì)
          		    
    A
          		    
    B
          		    
    C
          		    
    D
          		    
    E
          		    
    F
          		    
    G
          		    
    H
          		    
    I
          		    
    J
          		 
     
        
    原子半徑（10-10m）
          		    
    1、02
          		    
    2、27
          		    
    0、74
          		    
    1、43
          		    
    0、77
          		    
    1、10
          		    
    0、99
          		    
    1、86
          		    
    0、75
          		    
    1、17
          		 
     
        
    最高價態(tài)
          		    
    +6
          		    
    +1
          		    
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    最低價態(tài)
          		    
    -2
          		    
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    -2
          		    
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    -3
          		    
    -4
          		 
    試回答下列問題：
    （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。（寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。
    （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個σ鍵，     個π鍵。
    （3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。
    圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
    ②不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是      ，理由是                                           。 
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
     
        
    元素
      
    性質(zhì)
          		    
    A
          		    
    B
          		    
    C
          		    
    D
          		    
    E
          		    
    F
          		    
    G
          		    
    H
          		    
    I
          		    
    J
          		 
     
        
    原子半徑（10-10m）
          		    
    1.02
          		    
    2.27
          		    
    0.74
          		    
    1.43
          		    
    0.77
          		    
    1.10
          		    
    0.99
          		    
    1.86
          		    
    0.75
          		    
    1.17
          		 
     
        
    最高價態(tài)
          		    
    +6
          		    
    +1
          		    
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    +5
          		    
    +4
          		 
     
        
    最低價態(tài)
          		    
    -2
          		    
    —
          		    
    -2
          		    
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    -3
          		    
    -1
          		    
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    -3
          		    
    -4
          		 
    試回答下列問題：
    （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
    （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
    成         個σ鍵，      個π鍵。
    （3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。
    圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
    不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第四次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
    


    
 
    
  
  
    元素
    
  
    性質(zhì)
    
      		
  
  
    A
    
      		
  
  
    B
    
      		
  
  
    C
    
      		
  
  
    D
    
      		
  
  
    E
    
      		
  
  
    F
    
      		
  
  
    G
    
      		
  
  
    H
    
      		
  
  
    I
    
      		
  
  
    J
    
      		
 
    
 
    
  
  
    原子半徑（10-10m）
    
      		
  
  
    1、02
    
      		
  
  
    2、27
    
      		
  
  
    0、74
    
      		
  
  
    1、43
    
      		
  
  
    0、77
    
      		
  
  
    1、10
    
      		
  
  
    0、99
    
      		
  
  
    1、86
    
      		
  
  
    0、75
    
      		
  
  
    1、17
    
      		
 
    
 
    
  
  
    最高價態(tài)
    
      		
  
  
    +6
    
      		
  
  
    +1
    
      		
  
  
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    最低價態(tài)
    
      		
  
  
    -2
    
      		
  
  
    —
    
      		
  
  
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    -4
    
      		
 
    

    


    試回答下列問題：
    


    （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。
（寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。
    


    （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個σ鍵，     
個π鍵。
    


    （3）
短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         
族。
    


    


    圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第          
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
    


    ②不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是      
，理由是                                           
。 
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
    


    
 
    
  
  
    元素
    
  
    性質(zhì)
    
      		
  
  
    A
    
      		
  
  
    B
    
      		
  
  
    C
    
      		
  
  
    D
    
      		
  
  
    E
    
      		
  
  
    F
    
      		
  
  
    G
    
      		
  
  
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    J
    
      		
 
    
 
    
  
  
    原子半徑（10-10m）
    
      		
  
  
    1.02
    
      		
  
  
    2.27
    
      		
  
  
    0.74
    
      		
  
  
    1.43
    
      		
  
  
    0.77
    
      		
  
  
    1.10
    
      		
  
  
    0.99
    
      		
  
  
    1.86
    
      		
  
  
    0.75
    
      		
  
  
    1.17
    
      		
 
    
 
    
  
  
    最高價態(tài)
    
      		
  
  
    +6
    
      		
  
  
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    最低價態(tài)
    
      		
  
  
    -2
    
      		
  
  
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    試回答下列問題：
    


    （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       
。
    


    （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
    


    成         
個σ鍵，      個π鍵。
    


    （3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       
族。
    


    


    圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
    


    不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               
，理由是                      
                      
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
    

						
    通常羥基與烯鍵碳原子相連時，發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，

     現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知有機(jī)物A是由C、H、O三種元素組成的，其核磁共振氫譜中有3種吸收峰,且其吸收強(qiáng)度之比為3：2:1，該有機(jī)物蒸氣的密度為相同狀況下H2密度的43倍。E能與 NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且G能使溴水褪色。 
    

    回答下列問題：
     (1)寫出下列反應(yīng)的基本類型：③___，④___。
     (2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___。E的結(jié)構(gòu)簡式為__，其核磁共振氫譜中有___種吸收峰，峰面積之比為____。
     (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___。
     (4)下列關(guān)于H的說法正確的是___。
     A．H屬于純凈物
     B．H可以使溴水褪色 
    C．H不能發(fā)生加成反應(yīng) 
    D．H屬于高聚物 
    (5)有機(jī)物B有很多同分異構(gòu)體，滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有___種。 
    a．分子中含有苯環(huán) 
    b．分子中含有羧基 
    c．苯環(huán)上有三個取代基 
    

			
    

			
    
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