在一固定體積的密閉容器中.可逆反應(yīng).nA pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài).已知n+m＞p.正反應(yīng)為放熱反應(yīng).下列分析結(jié)論中正確的是 ①升溫.c的值變小,②降溫.平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,③增加B的物質(zhì)的量.A的轉(zhuǎn)化率增大,④使用催化劑.氣體總的物質(zhì)的量不變,⑤加壓使密閉容器的容積變小.A或B的濃度則變大,⑥若A的反應(yīng)速率為v] A．①② B?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB (g) pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是（）

①升溫，c(B)/c(C)的值變��；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。虎墼黾覤的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)= n/m [v(A)]

A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應(yīng)b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

；
②對于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強的關(guān)系判斷正確的是

；（填字母代號）
A．p₃＞p₂，T₃＞T₂ B．p₂＞p₄，T₄＞T₂ C．p₁＞p₃，T₁＞T₃ D．p₁＞p₄，T₂＞T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是

；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小
B．反應(yīng)物的體積百分含量減小
C．正反應(yīng)速率先增大后減小
D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應(yīng)式

；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是

（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省永安一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

Ⅰ．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol據(jù)此回答以下問題：

(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是________(填序號，錯選扣分)．

①升高溫度

②增大壓強

③使用催化劑

④及時分離出NH₃

(2)對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)________．

①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2

②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

④單位時間內(nèi)每生成3 mol　H₂的同時有2 mol　NH₃生成

⑤3 mol　N－N鍵斷裂，同時有6 mol　N－H鍵斷裂

(3)一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH＞0)并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)．

Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H⁺I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

該實驗的目的是________；表中V₁＝________mL．

(2)可逆反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)，ΔH＞0達到平衡后，改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下)，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如下圖．

①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是________；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。

① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH₃

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2

②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2

④單位時間內(nèi)每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質(zhì)的量	加入NH₃的物質(zhì)的量
y	NH₃的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	NH₃的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省永安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質(zhì)的量	加入NH₃的物質(zhì)的量
y	NH₃的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	NH₃的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率

與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是

；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。

① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH₃

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2

②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2

④單位時間內(nèi)每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質(zhì)的量	加入NH₃的物質(zhì)的量
y	NH₃的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	NH₃的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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