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    （16分）（1）A、B、C、D、E六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個
    


    試回答：
    


    ①寫出下列元素的符號A___________，C___________；
    


    ②用電子式表示B、E形成的化合物___________；
    


    ③D的一種單質(zhì)D4難溶于水，易溶于CS2，請解釋原因                               
。
    


    （2）X、Y、Z、W四種前四周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X元素屬于非金屬，且X原子核外各能級上的電子數(shù)相等；Y原子核外的p電子數(shù)比X原子核外的p電子數(shù)多2個，Z原子核外最外層的p電子是最外層的s電子的2倍，W元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多
    


    試回答：
    


    ①寫出W元素的名稱_______，X、Y兩元素形成的非極性分子的結構式___________
    


    ②X、Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為     <      （用化學式表示）。
    


    ③X、Y、Z這三種元素原子半徑的大小為     
>      
>       （填元素符號）
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






     
    


    


    【解析】
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/42/4b8ef6c6.png" style="vertical-align:middle" />
    （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置
    第4周期、第Ⅷ族
    第4周期、第Ⅷ族
    ，
    （2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法
    取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
    取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
    ．
    （3）寫出反應④的離子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
    3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
    ；
    （5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關系是
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
    （1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是
    b d
    b d
    點．
    （2）25min時，增加了
    NO2
    NO2
     （填物質(zhì)的化學式）
    0.8
    0.8
    mol，平衡向生成
    N2O4
    N2O4
    （填“NO2、N2O4”）反應方向移動．
    （3）a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
    cdba
    cdba
     （填字母）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列事實一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
    ①用HNO2溶液做導電性實驗燈泡很暗
    ②HNO2和NaCl 不能發(fā)生反應
    ③0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
    （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
    Na＜Al＜Si＜N
    Na＜Al＜Si＜N
    ．（用元素符號表示）
    （2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
    高
    高
    （填高或低），理由是
    NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
    NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
    ．
    （3）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取
    sp2
    sp2
    雜化，E的最高價氧化物分子的空間構型是
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （4）F的核外電子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ．
    （5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為
    Cu3N
    Cu3N
    ；（每個球均表示1個原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為
    AlN
    AlN
    ，其晶體中所含的化學鍵類型為
    共價鍵
    共價鍵
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    由短周期元素A和B組成化合物A2B3，其中B的原子序數(shù)是m，則A的原子序數(shù)可能為（　�。�
    ①m-3    ②m+5     ③m-11     ④m-1．
    

			
    

			
    
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