Question

在0.1mol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A．加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液pH變大

B．通入少量HCl氣體，溶液pH變小

C．加入少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH變小

D．加入少量NH₄Cl固體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析：根據(jù)氨水溶液中存在的電離平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入水促進一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質抑制其電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應的物質促進其電離來分析．

解答：解：氨水溶液中存在的電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
A．向氨水加入水，促進NH₃?H₂O電離，平衡向正反應方向移動，n（OH^-）增大，但c（OH^-）減小，溶液pH變小，故A錯誤；
B．向氨水中通入少量HCl氣體，氫離子和氫氧根離子反應，導致溶液中n（OH^-）減小，c（OH^-）減小，溶液pH變小，故B正確；
C．向氨水中加入少量0.1mol/LNaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，最終c（OH^-）增大，溶液pH變大，故C錯誤；
D．向氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確哪些條件促進其電離、哪些條件抑制其電離是解本題關鍵，注意加水稀釋促進一水合氨電離，但溶液中氫氧根離子濃度減小，為易錯點．