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     下列說法或表示方法正確的是 
    


    A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體在同等條件下分別完全燃燒，后者放出的熱量多
    


    B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
    


    C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3
kJ/mol,若將含0.5mol
H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合,放出的熱量大于57.3 kJ
    


    D．在101kPa、25℃時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8
kJ/mol
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    C
    


    【解析】A：相對來講，硫蒸氣本身的能量高，均轉(zhuǎn)化為SO2，放出的能量相對多。
    


    B：由熱化學(xué)方程式可知，金剛石本身的能量高，相對不穩(wěn)定
    


    C：由于NaOH固體溶于水要放熱；
    


    D：由題意可知2 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出571。6kJ熱量。
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    對于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
    （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
    B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
    C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
    （2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是
    BE
    BE
    （填字母）．
    A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
    B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
    C．v正（A）=2v逆（B）
    D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
    E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
    （3）若上述反應(yīng)達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度
    ＞
    ＞
    0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
    

    


    
 時間（s）
0
20
40
60
80
    

    
n（B）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
    

    
n（A）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
    ①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
    0.000875mol/（L?s）
    0.000875mol/（L?s）
    ；
    ②上表中n3
    =
    =
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數(shù)K的值為
    0.36
    0.36
    ，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
    ③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
    0.1
    0.1
    mol?L-1．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?樂山一模）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

    （1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
    （2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
    ①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=
    56.25%
    56.25%
    ．
    ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
    C(CH3OH)?C(H2O)
    C(CO2)?C3(H2)
    C(CH3OH)?C(H2O)
    C(CO2)?C3(H2)
    ．
    ③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
    BD
    BD
     （填字母）．
    A．升高溫度
    B．將CH3OH（g）及時液化抽出
    C．選擇高效催化劑
    D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
    ．
    （4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有
    甲醇、氫氧化鈉、水
    甲醇、氫氧化鈉、水
    _；其負極的電極反應(yīng)式是：
    2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
    2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?洛陽模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

    （1）根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    ．
    （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
    

    


    
T/K
298
398
498
    

    
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    ．
    ②試判斷K1
    ＞
    ＞
    K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
    ③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
    c
    c
    （填字母）．
    a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
    （3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
    b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
    c．A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
    d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
    （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
    7
    8
    ，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
    25%
    25%
    ，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
    （1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
    

    


    
時間/min
5
10
15
20
25
30
    

    
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
    ①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為
    0.008mol．L-1
    0.008mol．L-1
    ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
    0.1（L/mol）2
    0.1（L/mol）2
    ；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
    ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
    CE
    CE
    （填序號字母）
    A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
    B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強保持不變
    D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
    ③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
    BD
    BD
    ．
    A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
    C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
    （2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
    

    


    

N2
H2
NH3
    

    
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
    

    
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
    請回答：
    ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
    B
    B
    ．
    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
    ②a的取值范圍是：
    0.1＜a＜0.3
    0.1＜a＜0.3
    ．
    ③請用數(shù)學(xué)表達式表示下列量之間的關(guān)系：
    （I）a與b的關(guān)系：
    3a=b+0.3
    3a=b+0.3
    ．
    （Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
    c2/（a×b3）=0.1
    c2/（a×b3）=0.1
    ．
    （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
    +1530kJ/mol
    +1530kJ/mol
    ．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
    ①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
     
    ．
    ②△H2=
     
    KJ?mol-1
    ③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為
     
    ；此時該反應(yīng)
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ的能量．
    （2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    ①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
     
    （填序號）
    A．電解水制氫：2H2O 
     電解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高溫使水分解制氫：2H2O
     高溫 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太陽光催化分解水制氫：2H2O 
       TiO2   
    .
    太陽光
    2H2↑+O2↑
    D．天然氣制氫：CH4+H2O 
     高溫 
    .
     
    CO+3H2
    ②CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如上圖2所示．從3min到9min，v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    ③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
     
    （填編號）．
    A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
    B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
    C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
    D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
    （3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：下列說法正確的是
     
    ．
    

    


    
溫度/℃
0
100
200
300
400
    

    
平衡常數(shù)
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
    A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
    B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)△S＜0
    C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
    D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．
    

			
    

			
    
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