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    (6分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應(yīng)，某學生設(shè)計如下實驗：
    實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。
    實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
    ①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。
    回答下列問題：
    (1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。
    (2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式為：
                                                               。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)HClO　Ca2＋　CO2　CaCO3 （每空1分）
    (2)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2（2分）
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    化學學習中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學習離不開實驗，請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空
    （1）實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
    變藍
    變藍
    ，
    無明顯現(xiàn)象
    無明顯現(xiàn)象
    ，
    有白色膠狀沉淀
    有白色膠狀沉淀
    ，
    變白
    變白
    ，
    

    


    
實驗編號
①中的物質(zhì)
②中的物質(zhì)
    

    
1
淀粉碘化鉀溶液
濃硝酸
    

    
2
酚酞溶液
濃硫酸
    

    
3
氯化鋁溶液
濃氨水
    

    
4
濕潤的紅紙
飽和氯水
    （2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有
    NaNO3、NaNO2
    NaNO3、NaNO2
    （填寫化學式）
    （3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P(guān)實驗的探究，回答下列問題．

    ①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
    ①③
    ①③
    （填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
    氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
    氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
    ．收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號）
    ⑤
    ⑤
    ，理由是
    導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
    導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
    ．
    ②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
    ．
    （4）圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進行產(chǎn)物檢驗的反應(yīng)裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
    使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
    使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
    ，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （Ⅱ）（Ⅲ）
    （填裝置序號）
    對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
    假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．
    假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
    假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
    為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
    ①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
    ②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
    ③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
    ④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
    （5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    ．
    （6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是
    取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
    取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    氯氣是重要的化工原料．
    （1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，其平衡常數(shù)表達式為K=
    C(H+)C(Cl-)C(HClO)
    C(Cl2)
    C(H+)C(Cl-)C(HClO)
    C(Cl2)
    ．
    （2）工業(yè)上常用消石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．流程如圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是
    充分接觸，充分反應(yīng)
    充分接觸，充分反應(yīng)
    ．處理從氯化塔中逸出氣體的方法是
    用堿液來吸收
    用堿液來吸收
    ．
    （3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是
    6OH-+3Cl2
     加熱 
    .
     
    ClO3-+5Cl-+3H2O
    6OH-+3Cl2
     加熱 
    .
     
    ClO3-+5Cl-+3H2O
    ，其原因可能是
    反應(yīng)放熱，溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)
    反應(yīng)放熱，溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)
    ，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    保護環(huán)境是全球關(guān)注的問題．
    Ⅰ．某環(huán)保部門處理含CN-電鍍廢水的方法如圖（CN-的CNO-中的N的化合價均為-3價）：
    精英家教網(wǎng)
    某學習小組依據(jù)上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究．

    精英家教網(wǎng)

    操作步驟：
    i．先關(guān)閉裝置甲的開關(guān)，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN-）為0.200mol?L-1）加到裝置甲中，塞上橡皮塞．
    ii．裝置甲中，充分反應(yīng)后，打開橡皮塞和開關(guān)，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉開關(guān)．
    iii．測定干燥管I增加的質(zhì)量．
    （1）寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    （2）裝置丙中的試劑是
     
    ，裝置丁的作用是
     
    ．
    （3）假定上述實驗中的氣體都被充分吸收．若干燥管I增重1.408g．則CN-被處理的百分率為
     
    ．
    （4）你認為用此裝置進行實驗，與（3）對比，CN-被處理的百分率將
     
    （填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”）．簡述你的理由：
     
    ．
    Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要．目前，科學家對Fe3+溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果．
    （5）科學研究表明，脫硫率與Fe3+濃度、pH關(guān)系如圖1、2．
    精英家教網(wǎng)
    為達到最佳脫硫效果，應(yīng)采取的適合[Fe3+]及pH分別是
     
    、
     
    ．
    （6）某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反應(yīng)液分別加到編號為A、B、C的試管中，并設(shè)計后續(xù)實驗的3個方案：
    方案①：A中加入少量KMnO4溶液，紫紅色褪去．
    方案②：B中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
    方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
    上述實驗方案中不合理的是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
    

						
    (6分)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應(yīng)，某學生設(shè)計如下實驗：
    


    實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。
    


    實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
    


    ①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。
    


    回答下列問題：
    


    (1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有_________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有______離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是________；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了________。
    


    (2)該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式為：
    


                                                               
。
    


     
    

			
    

			
    
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