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    在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S 中，只有氧化性的是________，只有還原性的是_________，既有氧化性又有還原性的是_________．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				H+、Mg2+、Fe3+    S2-、I-    Fe2+、S
    分析：最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答．
    解答：氫離子、鎂離子、鐵離子中的化合價(jià)都是最高價(jià)態(tài)，所以都只有氧化性；
    硫離子、碘離子中的化合價(jià)都是最低價(jià)態(tài)，所以都只有還原性；
    亞鐵離子和硫原子中的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，
    故答案為：H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S．
    點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性、還原性的判斷，明確元素化合價(jià)與氧化性和還原性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請回答下列問題．
    

    


    
主族
    周期    		
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
    

    
1







H
    

    
2



D

E
F

    

    
3
A
B
C



G

    （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填名稱，下同）
    氦
    氦
    ，金屬性最強(qiáng)的是
    鈉
    鈉
    ，非金屬性最強(qiáng)的是
    氟
    氟
    ．
    E原子的結(jié)構(gòu)示意圖
     F離子的結(jié)構(gòu)示意圖

    （2）C最高價(jià)氧化物的水化物分別與A、G最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ，
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （3）G元素和A元素形成的化合物的電子式是
    ．
    （4）A、B、C、G四種元素對應(yīng)離子半徑的由大到小順序是
    Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    （用離子符號(hào)表示）．
    （5）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素在元素周期表中位于
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    （周期、族）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?海南）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
    （1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的
    MgO
    MgO
    ，還生成少量的
    Mg3N2
    Mg3N2
    （填化學(xué)式）；
    （2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是
    +2
    +2
    ，該化合物水解的化學(xué)方程式為
    CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl
    CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl
    ；
    （3）如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．
    下列選項(xiàng)中正確的是
    ①②③⑤
    ①②③⑤
    （填序號(hào)）．
    ①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
    ②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
    ③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
    ④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
    （1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學(xué)式）；
    （2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是_____________，該化合物水解的化學(xué)方程式為_________________；
    （3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。
    下列選項(xiàng)中正確的是_______________（填序號(hào)）。
    ①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
    ②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
    ③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
    ④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省臺(tái)州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    （16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
    （1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式                 
    （2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項(xiàng)中正確的是                

    A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
    B  Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
    C  MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
    D 化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    （3）在298K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
    ①該反應(yīng)的離子方程式為                                                ，平衡常數(shù)表達(dá)式為                           
    ②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將 
                    （填“變大”、“變小”、“不變”）。
    ③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
    HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
    HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
    請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
    


    （1）寫鎂和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的電子式                 

    


    （2）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項(xiàng)中正確的是                

    


    


    A  
MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
    


    B  Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
    


    C  MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
    


    D  化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    


    （3）在298K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
    


    ① 該反應(yīng)的離子方程式為                                                
，平衡常數(shù)表達(dá)式為                           

    


    ②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         
（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）；增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣的溶解度將        
 ，氯氣和水反應(yīng)的平衡常數(shù)將 

    


                    
（填“變大”、“變小”、“不變”）。
    


    ③已知： 
H2CO3  HCO3－ + H+
 Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
    


    HCO3－ CO32－ + H+  
Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
    


    HClO  H+ + ClO－    
Ka(HClO) = 2.95×10－8
    


    請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    


    將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案