Question

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）

A．在（t₁+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．（t₁+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol?L^-1A、0.1 mol?L^-1 B和0.4 mol?L^-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^-1

D．其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C；
由圖（Ⅱ）可知T₁＞T₂，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答：解：由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C，則
A．在（t₁+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．（t₁+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．從等效平衡的角度考慮，T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol?L^-1A、0.1 mol?L^-1 B和0.4 mol?L^-1 C反應(yīng)，等效于0.5mol?L^-1A、0.7 mol?L^-1B，則為相同平衡狀態(tài)，所以達(dá)到平衡后，
C的濃度仍為0.4 mol?L^-1，故C正確；
D．由圖（Ⅱ）可知T₁＞T₂，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度較大，本題注意C項(xiàng)從等效平衡的角度分析，解答該題時(shí)注意分析圖象的曲線變化特點(diǎn)，由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵．