將4mol SO3氣和4mol NO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g)
2SO2+O2?2NO+O22NO2?
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0．1mol、n(NO2)=3．6mol，則此時
SO3氣的物質(zhì)的量為____________。
（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和____________，或NO和____________(填它們的分子式)。
（3）若在另外一個2L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO+O2
2NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是
0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是________(填字母代號) 。
A．c(NO)=0．35 mol/L或c(NO)=0．09 mol/L
B．c(NO2)=0．4 mol/L
C．c(NO2)=0．35 mol/L
D．c (O2)=0．2 mol/L或c(NO)=0．4 mol/L
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源：北京市東城區(qū)2006－2007年學(xué)年度高三第一學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測、化學(xué) 題型：022
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2（g） 
2SO3（g）；
（1）500℃時，將a molSO2與b molO2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。
①反應(yīng)進行至10min時，測得n(SO2)=8mol，n(SO3)=4mol，則b= mol。
②反應(yīng)進行至10min時，測得反應(yīng)放熱392kJ，則上述熱化學(xué)方程式中的
△H= kJ/mol。
③10min內(nèi)平均速率n(SO2)= mol/(L?min)。
④反應(yīng)達到平衡后，測得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)起始壓強的0.715倍，則平衡時
c(SO3)= mol/L，SO2的轉(zhuǎn)化率a1(SO2)= 。
（2）當(dāng)反應(yīng)溫度、起始SO2與O2物質(zhì)的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應(yīng)容器中，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率a2與（1）SO2的轉(zhuǎn)化率a2的關(guān)系是：a2 a1（填=、>或<）
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科目：高中化學(xué) 來源：0103 月考題 題型：填空題
2SO3（g）；正反應(yīng)放熱。 查看答案和解析>>
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2SO3(g)；△H＜0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)．請回答：