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    【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
    A.1molN2所含有的原子數(shù)為NA
    B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
    C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
    D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】解：A．一個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)氮原子，1molN2所含有的原子數(shù)為2NA ， 故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
    C.1個(gè)氯化氫分子含有2個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；
    D．O2和O3都有氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有原子數(shù)目一定相等，故D正確；
    故選：D．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】請(qǐng)你寫(xiě)出（NH4）2SO4的電離方程式： ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
    （1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：
    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物質(zhì)
    Cu(OH)2
    Fe (OH)2
    Fe (OH)3
    開(kāi)始沉淀pH
    4.2
    5.8
    1.2
    完全沉淀pH
    6.7
    8.3
    3.2
    ①氯酸鈉的作用是 ；
    ②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為 。
    ③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？ 。
    ④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是 。
    （2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
    ①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有 。
    ②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說(shuō)明原因 。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________ _____。
    ③寫(xiě)出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示,且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)該圖像,下列表述正確的是
    A. A點(diǎn)表示的是T1溫度下的不飽和溶液
    B. 將A點(diǎn)的溶液降溫,可能得到C點(diǎn)的飽和溶液
    C. 向B點(diǎn)所表示的溶液中加入氯化鈉溶液,溶液可能改變至D點(diǎn)
    D. T3>T2>T1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)  Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
    溫度/℃
    25
    80
    230
    平衡常數(shù)
    5×104
    2
    1.9×10－5
    下列說(shuō)法正確的是(　　)
    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
    B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)  Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
    C. 在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時(shí)v正>v逆
    D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（ ）
    A.溶解度（s）
    B.物質(zhì)的量濃度（c）
    C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）
    D.摩爾質(zhì)量（M）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,且兩者都為氣體：
    （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
    （2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。
    （3）達(dá)平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：_______________ ；
    （4）反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問(wèn)：
    （1）B元素在周期表中的位置為_________________；
    （2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
    （3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過(guò)程_____________。
    （4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
    （5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式__________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣標(biāo)況下體積為______________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列屬于堿性氧化物的是
    A.COB.Mn2O7C.CaOD.SO2
    

			
    

			
    
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