Question

(1)下列化合物中熔點最高的是???????? 。

A．NaCl?? B．KBr?? C．NaF?? D．KI

(2)基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是?????????????????????????? ,這樣排布使整個體系能量最低,原因是?????????????????????? 。

(3)氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質相關的氫鍵可表示為：? ④? 。

下列各項中與氫鍵有關的是????????????? 。

a．甘油與水互溶?????????? b．HBr的沸點高于HCl? c ．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛

d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定?? e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘

(4)下列物質的晶體中含有陽離子的是???????? ，分子中存在π鍵的是?????? ,既含極性鍵又含非極性鍵的是??????????? 。

A．K?? B．H2O2? C．CH3NH2?? D．HCOONa?? E．F2C＝CF2?? F．CO2?? G．C2HCl2Br

(5)下列各項的比較中正確的是?????????? 。

A．第一電離能：Mg＞Al?? B．電負性:P＞Ge?? C．穩(wěn)定性:AsH3＞H2S? D．金屬性:20X＜30Y

 

Answer 1

【答案】

（1）C??

（2）3d54s1???? 3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)?

（3）O-H…N或N-H…O??????? ace

（4）AD??? EF??? BG?

（5）AB

【解析】

試題分析：（1）四種物質均是離子化合物，形成的晶體均是離子晶體。離子晶體的熔點隨晶格能的增大而升高。形成離子晶體的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高。離子半徑是Na＋＜K＋、F－＜Cl－＜Br－＜I－，所以晶格能最大的是氟化鈉，因此熔點最高的是氟化鈉，答案選C。

（2）鉻的原子序數(shù)是24，則依據(jù)核外電子排布過濾可知，基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是3d54s1；由于3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以這樣排布使整個體系能量最低。

（3）由于氮元素的非金屬性強，能與水分子中的氫原子形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，氫鍵可以表示為O-H…N或N-H…O。a．甘油中的氧原子能與水分子中的氫原子形成氫鍵，因此甘油與水互溶；b．HBr的沸點高于HCl與分子間作用力有關系，與氫鍵無關；c ．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛，這是由于前者形成分子內(nèi)氫鍵，而后者形成分子間氫鍵；d．水分子比硫化氫分子穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強于硫元素有關系，與氫鍵無關，氫鍵不能影響分子的穩(wěn)定性；e．碘在乙醇中的溶解度較大，但不能用乙醇從碘水中萃取碘，這是由于乙醇與分子能形成氫鍵，與水互溶，所以答案選ace。

（4）K形成的晶體是金屬晶體，是由金屬陽離子與自由電子形成的；HCOONa形成的晶體是離子晶體，含有金屬陽離子，所以晶體中含有陽離子的是金屬鉀和甲酸鈉，答案選AD；π鍵只能存在于雙鍵或三鍵中，因此分子中存在π鍵的是F2C＝CF2和CO2 ，答案選EF；由同種非金屬元素形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素形成的共價鍵是極性鍵，所以既含極性鍵又含非極性鍵的是H2O2和C2HCl2Br，答案選BG。

（5）A．金屬性越強，第一電離能越小。但由于鎂元素的3s廣東處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能：Mg＞Al，A正確；B．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性是P＞As＞Ge，則電負性:P＞Ge，B正確；C．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是S＞Se＞As，所以穩(wěn)定性:AsH3＜H2S，C不正確；D．原子序數(shù)為20和30的元素分別是Ca和Zn，則根據(jù)金屬活動順序表可知金屬性:20X＞30Y，D不正確，答案選AB。

考點：考查元素推斷、核外電子排布、氫鍵、第一電離能、電負性、化學鍵、元素周期律的應用以及晶體結構和的性質的正誤判斷