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    （10分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：
    


    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）回答下列問題：
    


       （1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol
    


        4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）； △H＝－905kJ／mol
    


        2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol
    


        則N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H＝_______________。
    


       （2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是兩種化工原料。
    


        ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：
    


        2[c（）＋c（）＋c（H2SO3）]＝c（）＋c（NH3·H2O）
    


        該同學(xué)的依據(jù)是：_________________________________________
    


        ⑦寫出NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小的順序：______________________。
    


       （3）甲烷——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液�，F(xiàn)用甲烷——空氣燃料電池進行下圖所示實驗（其中a、b均為碳棒）：
    


    


    ①Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________________。
    


        ②a電極的電極反應(yīng)式_______________________________。
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






     
    


    


    【解析】
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：

    反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
    

    


    
氣體
氮氣
氫氣
氨
    

    
熔點（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
    

    
沸點（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
    回答下列問題：
    （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    ．隨著溫度的升高，K值
    減小
    減小
    （填增大、減小、不變）．
    （2）平衡常數(shù)K值越大，表明
    AB
    AB
    （填序號）．
    A．N2的轉(zhuǎn)化率越高                 B．NH3的產(chǎn)率越大
    C．原料中N2的含量越高             D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
    （3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
    -33.42
    -33.42
    使
    NH3
    NH3
    分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
    N2、H2
    N2、H2
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2010?天河區(qū)一模）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工藝流程如下：
    回答下列問題：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    -92.4kJ/mol
    -92.4kJ/mol
    ．
    （2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和6molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為
    50%
    50%
    ．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是
    ①②
    ①②

    ①增大壓強  ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
    （3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ．
    （4）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
    小于
    小于
    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）回答下列問題：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
    則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
     
    ．
    （2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是兩種化工原料．
    ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：2[c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（H2SO3）]=c（N
    H
    +
    4
    ）+c（NH3?H2O）
    該同學(xué)的依據(jù)是：
     
    ；
    ⑦寫出NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小的順序：
     
    ．
    （3）甲烷--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．現(xiàn)用甲烷--空氣燃料電池進行下圖所示實驗（其中a、b均為碳棒）：
    精英家教網(wǎng)
    ①Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
     
    ；
    ②a電極的電極反應(yīng)式
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆安徽省高三上學(xué)期開學(xué)水平檢測考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：
    


    


    回答下列問題：
    


    (1)    已知： N2(g)
+ O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol         
    


    4NH3(g)
+ 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol
    


    2H2(g)
+ O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol
    


    則N2(g)
+ 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。
    


    (2)     如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是__________。
    


    ①增大壓強                          ②增大反應(yīng)物的濃度                ③使用催化劑            ④降低溫度
    


    (3)    合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
    


    ①過濾     ②蒸餾       ③滲析     ④萃取
    


    (4)    可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
    


    (5)    假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案