【題目】關于如圖所示的有機物，下列說法正確的是
A.分子式為 C10H14O6，屬于苯的同系物
B.含有的官能團為羥基、羧基和酯基
C.不能發(fā)生取代反應和加成反應，但能發(fā)生加聚反應
D.該分子不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
A. 該有機物的分子式為 C11H12O5，其屬于烴的衍生物，不屬于苯的同系物，A說法不正確；
B. 由該有機物的分子結構可知，其含有的官能團為羥基、羧基和酯基，B說法正確；
C. 該有機物苯環(huán)上有2個H，還有2個甲基，故在一定條件下可以發(fā)生鹵代反應；該有機物還有羥基和羧基，故能發(fā)生酯化反應；該有機物還有酯基，可以在一定的條件下發(fā)生水解反應；該有機物有苯環(huán)，在一定的條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應；但其沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，不能發(fā)生加聚反應，C說法不正確；
D. 該分子與苯環(huán)相連的碳原子中，有兩個碳原子上有H原子，而且側鏈上還有羥基，故其能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， D說法不正確。
本題選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)
（1）該反應的化學方程式為______________；
（2）恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，達到平衡的標志有_______________。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3)
B．混合氣體總質量不在隨時間變化
C．容器內的壓強不再隨時間而變化
D． N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3
E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2
F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
Ⅱ：以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結構如圖所示：
①a極是電池的______________（填“正”或“負”）極，電極反應式為________________。
②當生成0.5molN2時，電路中通過的電子的物質的量為_____。
Ⅲ：甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：
（1）已知一定條件下
反應I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反應III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
該條件下反應II的熱化學方程式是____________________________。
（2）如圖，酸性電解質溶液中，電解CO2可以制備乙醇，寫出陰極的電極方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點－141.5 ℃，沸點－24.9 ℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：
Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1
Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：
②CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵 | H－H | C－O | H－O(水) | H－O(醇) | C－H |
E (kJ · mol－1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1
(2)反應③的化學平衡常數(shù)表達式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正確反映反應①中CH4 的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是_______________。
A．混合氣體的密度不變
B．反應容器中二甲醚的百分含量不變
C．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
D．混合氣體的壓強不變
(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500 K時的2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反應②的速率是__________；可逆反應③的平衡常數(shù)K3＝_________。若在500 K時，測得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)_________v(逆)，說明原因____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了有機物G，G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面內，H的分子式是C7H8。
已知：
。
回答下列問題。
(1)A的結構簡式是___________。
(2)H→I的化學方程式為__________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。
(3)C→D的反應類型是______，I→J的反應類型是______。
(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是_______________。
(5)滿足以下條件的F的同分異構體(不含F)共有_________種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②分子中有—COO—結構 ③苯環(huán)上有兩個取代基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優(yōu)點。未經處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑
B.該脫硫過程的總反應為：2H2S+O2=2S+2H2O
C.該脫硫過程不能在高溫下進行
D.該脫硫過程是將H2S轉化為FeSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式回答有關問題：
(1)⑧的單質是有毒氣體， 它能與強堿稀溶液反應，其離子方程式為_________，③和⑤構成的具有漂白性的化合物，其電子式為______________。
(2)表中能形成兩性氧化物的元素是____， 寫出該元素的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________。
(3)④⑤⑦⑩四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是_____________。
(4)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______(填寫化學式)， 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______(填寫化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A. 向0.1 molL－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1
D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體的說法正確的是
A.甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產物不存在同分異構體
B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱，得到三種烯烴。
C.有機物
的同分異構體中，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個取代基的同分異構體有2種。
D.分子式為C5H10O2的有機物中含有
結構的同分異構體有12種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業(yè)廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。
①可用_______為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。
②操作I的名稱為_______，試劑a的化學式為_______。
③通入CO2發(fā)生反應生成苯酚的化學方程式為________。
（2）某有機物的分子式為C3H6O3。
①1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為_________L。
②若兩分子該有機物能生成六元環(huán)狀結構，寫出該反應的化學方程式_________。
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