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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是
    A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同
    B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同
    C. 產物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
    D. 制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】試題分析：A．裝置①中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，故A錯誤；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質不相同，故B錯誤；C.1，2-二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應從分液漏斗的下口倒出，故C錯誤；D．制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，故D正確。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
    A. c(H+) B. Ka(HF) C.  D. 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說法中，正確的是（ ）
    A.氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
    B.“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
    C.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑
    D.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】有機物CH3-CH=CH-Cl不能發(fā)生的反應有（ ）
    ①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反應
    A.①②③④⑤⑥⑦B.⑦C.⑥D.②
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知有機物A分子中有3個碳原子,有關它的某些信息注明在下面的示意圖中:
     
     (1)A、F、G的結構簡式為：__________、___________、___________；
     (2)生成H的化學方程式為：__________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】下列物質不屬于天然高分子化合物的是（ ）
    A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白質 D. 纖維素
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】下列對污水處理的化學方法及其原理的描述錯誤的是（ ）
    A. 明礬放入污水中就會發(fā)生反應： Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
    B. 用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水
    C. 利用沉淀反應是除去水中重金屬離子常用的方法
    D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應物質質量比為(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO( )
    A. 3∶1 B. 1∶3
    C. 1∶2 D. 2∶1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志。生產硫酸的主要反應為：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)。
    （1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3的體積分數和y與SO2、O2的物質的量之比的關系如圖1：則b點n(SO2)/n(O2)=________________；y為_____________(填編號)。
    A．平衡常數
    B．SO3的平衡產率
    C．O2的平衡轉化率
    D．SO2的平衡轉化率
    （2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數Kc中各氣體的濃度的平衡常數。在400~650℃時，Kp與溫度(T /K)的關系為lgKp= - 4.6455，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。
    （3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：
    SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2
    則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=____________(以含K1、K2的代數式表示)。
    ②V2O5加快反應速率的原因是_____________________________。
    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(數值均為氣體體積分數)時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2，則列式計算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數)。
    （5）綜合第（4）題圖給信息，工業(yè)生產壓強通常采用常壓的原因是__________________________。
    

			
    

			
    
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