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    能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：A、主要分析電解池中陽(yáng)極反應(yīng)；
    B、乙醛的銀鏡反應(yīng)熟練掌握；
    C、要分析過(guò)量誤差的后續(xù)反應(yīng)；
    D、酸式鹽和堿的反應(yīng)要根據(jù)量少的物質(zhì)完全反應(yīng)來(lái)進(jìn)行書寫；
    解答：解：A、用兩個(gè)鐵電極電解氫氧化鈉溶液，陽(yáng)極是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)是鐵和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
    B、乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式書寫正確，故B正確；
    C、用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫，離子方程式應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；
    D、碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，以碳酸氫鋇完全反應(yīng)書寫，離子方程式為Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
    故選B．
    點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫原則，主要考查電解池的反應(yīng)，醛基檢驗(yàn)的反應(yīng)，過(guò)量反應(yīng)的書寫方法．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    

    


    
元素
有關(guān)信息
    

    
X
元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
    

    
Y
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
    

    
Z
單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
    

    
D
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
    

    
E
單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)表示）：
    （1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）
    HCl＞H2S
    HCl＞H2S
    ．
    （3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是
    ②③
    ②③
    （填序號(hào)）
    ①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY2溶液時(shí)，可直接用水溶解EY3固體
    ②EY2不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
    ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
    ④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
    （4）Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
    ．
    （5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)amol電子時(shí)，陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體
    22.4a
    22.4a
      L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
    放熱
    放熱
    （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    ；選擇適宜的催化劑，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；
    （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，溫度升高，平衡常數(shù)K
    減小
    減小
    （填“增大”、“不變”或“減小”）；
    （4）恒容條件下，下列措施中能使 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
    II．（13分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
    檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
    （1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是
    a
    a
    （填備選試劑的字母）；此時(shí)A中主要的玻璃儀器有
    試管、酒精燈（導(dǎo)管）
    試管、酒精燈（導(dǎo)管）
    （填名稱）．
    （2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
    a
    a
    ．
    a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
    b．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
    c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
    （4）請(qǐng)?jiān)趫D坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
    （5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
    0.25
    0.25
    mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
    2.8
    2.8
    L（忽略氣體的溶解）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如下：
    已知：（R、R1表示烴基或氫）
    （1）
    ①A的名稱是
    乙醛
    乙醛
    ．
    ②D→E的反應(yīng)類型是
    酯化反應(yīng)
    酯化反應(yīng)
    ．
    ③F中含有的官能團(tuán)有酯基、
    碳碳雙鍵
    碳碳雙鍵
    和
    溴原子
    溴原子
    （寫名稱）．
    ④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
    ．
    （2）物質(zhì)G可通過(guò)如下流程合成：

    1.08g 的I 與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
    ．
    寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式
    ．
    （3）下列說(shuō)法正確的是
    bc
    bc
    （選填字母）
    a．Y易溶于水 b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
    c．R的分子式為C12H10O3 d．I與 互為同系物
    （4）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫反式結(jié)構(gòu)）：
    （寫反式結(jié)構(gòu)）．
    ①E具有相同官能團(tuán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③有2個(gè)-CH3 ④存在順?lè)串悩?gòu)．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
    （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①該反應(yīng)在高溫下
    能
    能
    自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
    ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
    D
    D
    ．
    Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
    C
    C

    

    


    
起始濃度
甲
乙
丙
    

    
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
    

    
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
    A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
    B．平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
    C．平衡時(shí)，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡時(shí)，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
    （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
    CD
    CD

    A．升高溫度
    B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
    C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
    D．再?zèng)_入1molCO2和3molH2
    ②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO2）=0.82mol，則得T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
    ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

    ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
    可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
    可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

    有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：
    不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
    不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
    
                
    A、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJB、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
    

			
    

			
    
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