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				如圖所示，容器甲內(nèi)充入0.1mol
NO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量的Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)，容器體積縮小至最小，為原體積的9/10。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。
    

    

    （1）①已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。此時(shí)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為多少升?容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少?___________________。
    

    ②活塞移至C處后，繼續(xù)通入amol CO2，此時(shí)活塞恰好回至B處。則a值必小于0.01，其理由是_____________。
    

    （2）若改變干燥管中Na2O2的量，可通過(guò)調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動(dòng)。則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于______________g。
    

     
    
			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				答案：
    解析：
    		（1）①1.792L,a=25%
    


    ②當(dāng)活塞由C向B移動(dòng)時(shí)，因體積擴(kuò)大，使平衡2NO2ƒN2O4向左移動(dòng)，以至NO2與N2O4混合氣體的物質(zhì)的量增多
    


    （2）1.56
    


     
    



    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x為正整數(shù)）．
    （1）450℃時(shí)，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、4molB和1molA、2molB，測(cè)得容器內(nèi)c（A）隨時(shí)間變化如圖所示．
    ①x的值為
    1
    1
    ；（以下各題均用此數(shù)據(jù)）平衡常數(shù)表達(dá)式K=
    c(C)×c(D)
    c(A)×c2(B)
    c(C)×c(D)
    c(A)×c2(B)
    ．
    ②甲容器內(nèi)從起始到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v（B）
    2.44
    t1
    2.44
    t1
    mol/（L?s）．
    ③若向甲容器中再充入2molA、4molB，則達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度的范圍：
    0.78mol/L
    0.78mol/L
    ＜c（A）＜
    1.56mol/L
    1.56mol/L
    ．
    （2）對(duì)（1）反應(yīng)中達(dá)到平衡后的乙容器，升溫至600℃時(shí)，此時(shí)K值應(yīng)
    減小
    減小
    （填“增大”或“減小”或“不變”）．
    （3）根據(jù)題意，下列曲線符合變化規(guī)律的是
    ABD
    ABD
    ．
    （4）450℃時(shí)甲容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
    AB
    AB
    ．
    A．容器中壓強(qiáng)不變         B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
    C．容器中密度不變         D．c （A）=c（D）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2 （g），如圖所示．
    （1）曲線
    Y
    Y
     （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
    （2）若升高溫度，則v（正）
    加快
    加快
    ，v（逆）
    加快
    加快
    （填“加快”或“減慢”）．
    （3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲
    中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，則
    乙
    乙
    中反應(yīng)更快．
    （4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是
    0.1mol?（L?min）-1
    0.1mol?（L?min）-1
    ，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率
    60%
    60%
    ，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為
    14：11
    14：11
    ．
    （5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
    C．容器的壓強(qiáng)保持一定D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
    E．2v（X）=v（Y）
    （6）若1mol N2O4完全轉(zhuǎn)化為2mol NO2 （g）時(shí)吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO2 （g），容器內(nèi)溫度
    升高
    升高
    （升高、降低或不變）．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量
    小于
    小于
    QKJ（大于、小于或等于）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
    

    


    
容器
起始時(shí)各物質(zhì)的量
到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）
平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
    

    
SO2
O2
SO3
N2
    

    
甲
2
1
0
0
Q1
X1
    

    
乙
1
0.5
0
1
Q2=
    39.4    		
X2
    （1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
     

    a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
    （2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
    ①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
     
    （填“增大”或“減小”），O2的濃度
     
    （填“增大”或“減小”）
    ②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
     
     （填“增大”或“減小”）
    （3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
     
    %（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
    （4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
    ①t2時(shí)改變的條件是
     
     
    ②若t 5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出v-t圖象③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
    

    


    
t 1-t 2
t 3-t 4
t 4-t 5
t 6-t 7
    

    
K1
K2
K3
K4
    則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
     
    （由大到小排列）
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案