Question

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現象．
Br^-與Cu²⁺反應生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br₄]^2-的穩(wěn)定性有影響．某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與猜想（填寫空缺的假設）：
【假設與猜想】
（1）增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
（2）______．
作出上述1、2假設與猜想依據的原理是______．
（3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動．
（4）溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成．
【實驗準備】
（1）CuSO₄溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO₄固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
（2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
問題1：第一份不飽和CuSO₄溶液的質量分數是______；
第一份不飽和NaBr溶液的物質的量濃度分別是______．（數字取小數后一位）
問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：______、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
【實驗現象】
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應

編號	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	現  象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由藍色變?yōu)樯罹G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應

編號	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	現  象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍色變?yōu)樯罹G色

表3、不同溫度對配合物形成的影響

編號	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液	溫度	現象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍色變?yōu)樯罹G色

問題3：上表中b=______  e=______；
問題4：通過表3得出的結論是______．

Answer 1

【答案】分析：【假設與猜想】
根據離子濃度、溫度對平衡移動的影響分析；
【實驗準備】
根據質量分數=以及c=計算相關物理量；配置一定物質的量濃度的溶液需要容量瓶、燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管等儀器；
【實驗現象】
根據質量分數=以及c=計算相關物理量；溫度升高，顏色加深，說明平衡向正反應方向移動．
解答：解：【假設與猜想】
根據Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-可知，影響反應速率的濃度因素有c（Cu²⁺）、c（Br^-），應分別探究不同c（Cu²⁺）、c（Br^-）對反應速率的影響，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，顏色加深，符合化學平衡移動原理，
（2）故答案為：增大Cu²⁺的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）；
【實驗準備】
第一份不飽和CuSO₄溶液的質量分數是=8%，
第一份不飽和NaBr溶液的物質的量濃度是：c（NaBr）==0.5mol/L，溶液體積為50mL，應用50mL容量瓶進行配制，此外還需要燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管等儀器，
故答案為：8%；0.5mol/L；50mL容量瓶；
【實驗現象】
按照試驗順序，b應為稱量5.2gNaBr進行配制，e應為8g無水CuSO₄固體溶于42g水中進行配制，
則e組CuSO₄溶液的質量分數是=16%，
b組NaBr溶液的物質的量濃度是c（NaBr）==1.0mol/L，
溫度升高，顏色加深，說明平衡向正反應方向移動，
故答案為：1.0；16%；該配合物反應是吸熱反應．
點評：本題考查濃度、溫度對化學反應平衡移動的影響的探究，題目難度中等，本題注意把握試驗方案的設計原理和操作步驟，用控制變量法設計該試驗．