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    【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
    A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
    B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所占體積為22.4L
    C.20℃ 1.01×105 Pa時(shí)，11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
    D.32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A. 2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA，故A正確；
    B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，18g水的物質(zhì)的量為1mol，體積不能用22.4mol/L計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
    C. 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
    D. 32g氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)氧氣分子中有兩個(gè)原子，1mol氧氣所含的的原子數(shù)目是2NA，故D錯(cuò)誤；
    正確答案是A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（ ）
    ①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧
    A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
    A.無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl 
    B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
    C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
    D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
    資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
    化合物
    SiCl4
    TiCl4
    AlCl3
    FeCl3
    MgCl2
    沸點(diǎn)/℃
    58
    136
    181（升華）
    316
    1412
    熔點(diǎn)/℃
    69
    25
    193
    304
    714
    在TiCl4中的溶解性
    互溶
    ——
    微溶
    難溶
    （1）氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。
    已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
    ① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：____________________。
    ② 氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。
    ③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。
    ④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。
    （2）精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：
    物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：
    （1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為___，有__個(gè)未成對(duì)電子。
    （2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是__。
    （3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__。
    GeCl4
    GeBr4
    GeI4
    熔點(diǎn)/℃
    49.5
    26
    146
    沸點(diǎn)/℃
    83.1
    186
    約400
    （4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是__。
    （5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為__，微粒之間存在的作用力是__。
    （6）晶胞有兩個(gè)基本要素：
    ①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。
    ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為__g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是（ ）
    A. C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
    B. H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
    C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
    D. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
    A. 陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu
    B. 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
    C. 若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05mol
    D. 電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】我國(guó)科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似，而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點(diǎn)。一種鈉離子電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解質(zhì)溶液為的碳酸丙烯酯溶液。
    回答下列問(wèn)題：
    （1）基態(tài)Na原子的電子排布式為__，最高能層電子云輪廓圖形狀為___。
    （2）Te與S同主族，與同周期，Te屬于元素周期表中__區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖（即軌道表示式）為___。
    （3）碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___，碳原子的雜化軌道類型為____。
    （4）C元素的最高價(jià)氧化物的電子式為___，CO32-的VSEPR模型名稱是___，ClO4-的立體構(gòu)型是__。
    （5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是__，該配離子包含的作用力為___（填選項(xiàng)字母）。
    A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵
    （6）由原料制備負(fù)極材料的反應(yīng)過(guò)程中，是否有電子轉(zhuǎn)移___（填“是”或者“否”）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
    (2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
    ①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。
    A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
    ②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。
    (3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。
    ①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。
    ②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
    (4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。
    (5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：
    ①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
    ②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
    

			
    

			
    
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