Question

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)==4H₂(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol^－1
b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)==3H₂(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol^－1
則下列說法不正確的是              

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

Answer 1

A

解析試題分析：A選項(xiàng)降低溫度，會(huì)降低b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率。B選項(xiàng)由于b反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要吸收的熱量少，所以從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利，B正確。C乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，C正確。D選項(xiàng)可以由蓋斯定律來計(jì)算，要得到2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)，需用—b—2a，所以△H=—13.8kJ·mol^－1—2×255.6kJ·mol^－1= 483.6kJ·mol^－1故D正確。
考點(diǎn)：能源，蓋斯定律
點(diǎn)評(píng)：本題從兩個(gè)熱化學(xué)方程式出發(fā)，考察了轉(zhuǎn)化率，蓋斯定律的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合，但題目難度一般，屬于簡(jiǎn)單題。