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    用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
    Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39kJ?mol-1
    2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
    H2(g)+
    12
    O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ?mol-1
    在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱方程式為
     
    分析:依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式.
    解答:解:①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol,
    ②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol,
    ③H2(g)+
    1
    2
    O2(g)═H2O(l)△H=-285.84kJ/mol,
    由蓋斯定律①+
    1
    2
    ②+③得到:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ/mol,
    故答案為:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ/mol.
    點(diǎn)評(píng):本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算書(shū)寫(xiě),蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用,題目較簡(jiǎn)單.
    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    (2011?黃山模擬)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表;
    元素 相關(guān)信息
    X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
    Y 原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
    Z 單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
    W W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個(gè)電子
    (1)X位于元素周期表第
    ⅣA
    ⅣA
    族.X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高,硬度很大,則這種單質(zhì)的晶體屬于
    原子
    原子
    晶體.
    (2)X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))
    O
    O
    ;XY2的電子式是
    ,分子中存在
    2
    2
    個(gè)σ鍵.
    (3)Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有
    離子鍵和非極性鍵
    離子鍵和非極性鍵
    .陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為
    1:2
    1:2

    (4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1

    (5)廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A.已知:
    A(s)+H2SO4(aq)═ASO4(aq)+H2(g)△H=+64.4kJ?mol-1
    2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
    請(qǐng)寫(xiě)出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示):
    Cu (s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O (l)△H=-319.6 kJ/mol
    Cu (s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O (l)△H=-319.6 kJ/mol

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
    (1)寫(xiě)出工業(yè)上制備印刷電路板原理的離子方程式:
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    (2)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是
    BD
    BD
    (填字母).
    A.熱裂解形成燃油                    B.露天焚燒
    C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料        D.直接填埋
    (3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.
    寫(xiě)出在H2SO4溶液中Cu與H2O2 反應(yīng)生成Cu2+ 和H2O的離子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

    (4)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4的混合溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表).
    溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
    銅平均溶解速率     (×10-3 mol?L-1?min-1 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是
    H2O2分解速率加快
    H2O2分解速率加快

    (5)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

    (2010?潮州二模)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,其水溶液又稱雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定過(guò)氧化氫的含量,并探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)、用途.
    Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
    (1)移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL 容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣.
    (2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    17Cv
    200ρ
    17Cv
    200ρ

    (3)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果
    偏高
    偏高
    (填“偏高”或“偏低”或“不變”).
    Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
    (4)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別驗(yàn)證過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實(shí)驗(yàn)試劑只有:過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選.)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表中空白:
    實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    驗(yàn)證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中,滴入過(guò)氧化氫溶液.(或:取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過(guò)氧化氫溶液.)
    溶液變藍(lán)色
    溶液變藍(lán)色

    (或:
    產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
    產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
     )
    驗(yàn)證熱不穩(wěn)定性 取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中,
    稍微加熱
    稍微加熱

    用帶火星的木條檢驗(yàn)
    用帶火星的木條檢驗(yàn)
    產(chǎn)生氣泡,帶火星的木條復(fù)燃.
    Ⅲ.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
    (5)印刷電路板金屬粉末中的Cu在H2SO4與H2O2溶液中反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

    (6)控制其他條件相同,印刷電路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
    溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
         銅平均溶解速率
    (×10-3mol?L-1?min-1
    7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是
    溫度升高,H2O2分解速率加快
    溫度升高,H2O2分解速率加快

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
    (1)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫(xiě)出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
     

    (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol
    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol
    H2(g)+
    12
    O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
     

    (3)下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
     
    (填序號(hào))
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