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    一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2
    進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：
    T/℃
    		30
    		40
    		50
    生成NH3量/(10－6   mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
     
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    (1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為        mol·h－1。
    (2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                   。

    (3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：                                       。
    (4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
    ①該條件下的平衡常數(shù)為       ；
    ②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量       (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)1.5×10－6
    (2)N2(g)＋3H2O(l)=2NH3(g)＋O2(g)  ΔH＝＋765.2 kJ/mol
    (3)升高溫度
    (4)①400 ②<
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    （18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
    （1）科學(xué)家研究在一定條件下通過(guò)下列反應(yīng)制備N(xiāo)H3:

    ①在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該反應(yīng)中的（填“>”“<”或“=”）。

    ②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O（1）發(fā)生反應(yīng)，N2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min內(nèi)，v(NH3)=____。若其他條件不變，在圖中畫(huà)出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖。
    （2） 25℃時(shí)，某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃時(shí)，NH3.H2O的電離常數(shù)）
    （3） 25℃時(shí)，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入O.lmol的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過(guò)程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(25℃時(shí)，，）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）

    （1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為            mol?L­-1?S­ -1。
    （2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
    ②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）
    （3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率。
    （4）求平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

    向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3至平衡。
    甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開(kāi)始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為         。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=         。丙中達(dá)到平衡所需的時(shí)間     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù)    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲     丙     （填“增大”、“不變”、“減小”）。
    （2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x=    ，y=    。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式                                   ；
    （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是    (填編號(hào))。
    a．若反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
    b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
    c．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
    d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
    將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
         		溫度/℃
         		起始量/mol
         		平衡量/mol
         		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
     
    SO2
         		O2
         		SO2
         		O2
     
    1
         		T1
         		4
         		2
         		x
         		0.8
         		6
     
    2
         		T2
         		4
         		2
         		0.4
         		y
         		t
     
     
    （3）實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為              ；
    T1      T2 (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
    （4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為          。
    該溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
    （5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號(hào)排序)
    A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
    (1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝       。
    ②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越       。
    (2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝       (可用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填字母)。
    a．容器內(nèi)的密度保持不變
    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
    c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
    d．混合氣體中c(NH3)不變
    (3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))       。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。
    (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

    ①已知100 ℃壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為　　　　。 
    ②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強(qiáng)為p2時(shí)平衡常數(shù)為　　　　。 
    ③該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
    (2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
    ①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)
    A.升高溫度
    B.將CH3OH(g)從體系中分離
    C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
    D.再充入1 mol CO和3 mol H2
    ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。
    A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
    B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=　　　　MPa。 
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)
         		T/℃
         		n(CO)/n(H2)
         		p/MPa
     
    1
         		150
         		1/3
         		0.1
     
    2
         		a
         		1/3
         		5
     
    3
         		350
         		b
         		5
     
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

    (1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
    (2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))。
    a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大
    c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大
    表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫(xiě)圖中曲線的字母編號(hào))。
    (4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    液氨常用作制冷劑，回答下列問(wèn)題
    （1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    ①寫(xiě)出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式                  
    ②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
    （2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
    下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
    a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
    b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
    c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
    d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
    e．容器內(nèi)的氣體密度不變
    （3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
                    時(shí)間(h)
    物質(zhì)的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		 
    		1.00
    		1.00
     
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
    ①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______ kJ。
    ②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·L－1·h－1。
    ③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
    ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
    （4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因                        
    

			
    

			
    
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