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    【題目】一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Mg)N(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯誤的是
    A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2
    B.該反應(yīng)的△H=E1-E2
    C.曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時的能量變化
    D.曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，催化劑可降低反應(yīng)的活化能、不影響焓變。
    A、由圖可知，正反應(yīng)活化能為（E3-E2）kJmol-1，故A正確；
    B、由反應(yīng)物、生成物總能量可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱為（E1-E2）kJmol-1，故B正確；
    C、升高溫度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，但焓變不變，與圖中不符，故C錯誤；
    D、催化劑可降低反應(yīng)的活化能、不影響焓變，則曲線III表示其他條件不變，加入催化劑時的能量變化，故D正確。
    答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是( )
    A.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClO
    B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2↑
    C.刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+.
    D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是
    A. 該混合氣體中一定含有乙烯
    B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
    C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變
    D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
    （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號）．
    A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑
    C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑
    （2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）．
    A．測定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道
    C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗 D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
    （3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O
    ①從氧化還原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
    ②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________（寫名稱）
    ③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為________________g．
    （4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________．
    （5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
    A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
    C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
    D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示
    （1）X元素的名稱是___________。
    （2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________。
    （3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。
    （已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）
    （1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是__。
    （2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。
    （3）點①和點② 所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）
    （4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
    （1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為___________。
    （2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3 、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：
    已知：
    ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是_____（只要求寫出一種）。
    ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。
    ③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為_________________________。
    ④結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。
    根據(jù)圖象回答下列問題。
    (1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。
    (2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。
    (3)當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用數(shù)字表示)。
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案